【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于

B.晶體中共含有個離子

C.的水溶液中含有的氧原子數(shù)為

D.常溫下的溶液中，的濃度為

【答案】A

【解析】

A. 電解精煉銅時，陽極先是鋅失去電子，再是鐵失去電子，再是銅失去電子，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定等于2NA，故A正確；

B. Na2O2含有鈉離子和過氧根離子，因此1mol Na2O2晶體中共含有3NA個離子，故B錯誤；

C. 的水溶液物質(zhì)的量為1mol，NaAlO2中含有的氧原子數(shù)為2NA，但溶液中有水，也含有氧原子，因此氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；

D. 常溫下的溶液中，的濃度為0.1molL1，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名：

有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

(2)寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

①2,3二甲基4乙基己烷_________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測得此時容器內(nèi)壓強比反應前減小了，列式計算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力�，F(xiàn)將標況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍。取10.8g有機化合物Ａ，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?/span>7.2g，氫氧化鈉增重30.8g。

（1）試計算該有機物的分子式。（寫出計算過程）___

（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖10 的是

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1L某溶液中含有的離子如下表：

離子

物質(zhì)的量濃度

1

1

1

用惰性電極電解該溶液，當電路中有通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是

A.電解后混合溶液的pH=0B.a=3

C.陽極生成D.陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷放出熱量161.9kJ，經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正鹽，則此條件下熱化學方程式：C4H10（g）+O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H為（　�。�

A. +2590.4kJ/mol B. ﹣2590.4kJ/mol C. +1295.2kJ/mol D. ﹣1295.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標號）。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為_________。

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是__________。

(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）。

(5)如圖是將過程②產(chǎn)生的氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖有機物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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