Question

13．自來(lái)水廠生產(chǎn)自來(lái)水時(shí)，需要用到凈水劑，對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過(guò)程的化學(xué)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)可用離子方程式表示為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲(chǔ)存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應(yīng)為2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣；
（2）在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵，生成高鐵酸鉀，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式；
（3）負(fù)極鋅被氧化，根據(jù)總方程式可知，鋅失去電子生成ZnO₂^2-、ZnO．

解答 解：（1）工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；潔廁劑主要成分為鹽酸，鹽酸有還原性，次氯酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，所以氯離子和次氯酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，氯氣是有毒的氣體，可以發(fā)生氯氣中毒的事件，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O； Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵，生成高鐵酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案為：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-=3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O；
（3）原電池負(fù)極被氧化，由總方程式可知負(fù)極鋅被氧化生成氧化鋅，電極方程式為：3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O，
故答案為：3Zn-6e^-+10OH^-=2ZnO₂^2-+ZnO+5H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查對(duì)電化學(xué)以及元素化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握原電池的工作原理，題目難度中等．