8．關(guān)于 1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．和過量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3   4.48L
B．通入 H2S 氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．Cl-、H+、I-、Na+不能在該溶液中大量共存

分析 A．含銨根離子為1L×0.1mol/L×2=0.2mol；
B．FeS可溶于鹽酸；
C．酸性溶液中，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．含銨根離子為1L×0.1mol/L×2=0.2mol，由N原子守恒可知，和過量的 NaOH 溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NH3為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故A正確；
B．FeS可溶于鹽酸，則通入 H2S 氣體，不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；
C．酸性溶液中，H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原及酸性判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實驗室中常用E溶液吸收多余的C（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，NA可表示為$\frac{87d}{2a}$．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大最氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是SO2（或H2SO3）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因：Cl2+2I-=2Cl-+I2 
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是SO2有氧化性，能將I2還原成I-，從而使藍(lán)色消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　　）
A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S
B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞KCl＞Cl2
C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3
D．熱穩(wěn)定性：CaCO3＞FeCO3＞Ag2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．3.6g H2O物質(zhì)的量為0.2mol，約含有2NA個電子；與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是1.6g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景．某課外實驗小組要300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀用于營養(yǎng)液．

（1）寫出標(biāo)號①～④各儀器的名稱：①藥匙；②燒杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的錯誤瓶塞正放；
（3）需要硝酸鉀15g，需要水285mL．
（4）硝酸鉀一般要經(jīng)過計算、稱量和溶解 步驟．
（5）D操作中儀器③的規(guī)格應(yīng)為500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水時仰視凹液面最低處，其它操作正確，則得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．自來水廠生產(chǎn)自來水時，需要用到凈水劑，對水進(jìn)行消毒殺菌處理．
（1）漂白粉是常用的一種消毒劑，制備過程的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉不能與家庭中常用的潔廁劑（一種酸性液體，主要含HCl）混合使用，否則容易造成人體中毒，其原因是（用有關(guān)的離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀，其中一種方法是在氫氧化鉀溶液中用次氯酸鈉氧化氫氧化鐵．該反應(yīng)可用離子方程式表示為3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O．
（3）用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%電能，已知該電池的總反應(yīng)為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式是3Zn-6e-+10OH-=2ZnO22-+ZnO+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　　）
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O═4OH-
C．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管
D．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：
已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式．
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的是（　　）
A．C3H8B．COC．H2D．CH4

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