Question

2．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子是I^-、Fe²⁺、Br^-，其對應氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是1mol、3mol、0.5mol．
（3）過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂．通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應．試用離子方程式表示Fe³+對上述反應的催化過程：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺（不必配平）．

Answer 1

分析 由離子方程式可知幾種離子的還原能力強弱順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）氯氣不足，應先氧化還原性強的離子，結(jié)合電子守恒計算；
（2）根據(jù)電子守恒，氯氣可完全氧化I^-、Fe²⁺，氧化部分Br^-；
（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化．

解答 解：由離子方程式可知幾種離子的還原能力強弱順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有2molI^-、3molFe²⁺，2molBr^-，通入2mol Cl₂，可共得到4mol電子，可氧化2molI^-、2molFe²⁺，
故答案為：I^-、Fe²⁺；2 mol、2 mol；
（2）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有2molI^-、3molFe²⁺，2molBr^-，通入3mol Cl₂，可共得到6mol電子，可氧化2molI^-、3molFe²⁺，1molBr^-，
故答案為：I^-、Fe²⁺、Br^-；1 mol、3 mol、0.5 mol；
（3）三價鐵具有氧化性，能將碘離子氧化，S₂O₈^2-能將亞鐵離子氧化，原理為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．