某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是

A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體 

B.石墨電極附近溶液呈紅色

C.溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)

D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

 

D

【解析】依題知,“兩極均有氣泡”,則說(shuō)明銅做陰極,石墨做陽(yáng)極,電解飽和食鹽水。根據(jù)放電順序,Cl-石墨電極上放電氧化反應(yīng),產(chǎn)生氯氣;H+銅極上放電發(fā)生還原反應(yīng),產(chǎn)生氫氣。答案選D。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)7 題型:實(shí)驗(yàn)題

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量SiO2),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

 

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)稱量樣品所用的儀器為         (填“托盤天平”或“電子天平”),將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是          。

(2)裝置a和c的作用分別是     和      (填標(biāo)號(hào))。

a.除去SO2氣體

b.除去空氣中的水蒸氣

c.有利于氣體混合

d.有利于觀察空氣流速

e.除去反應(yīng)后多余的氧氣

(3)上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是        。

(4)通過(guò)計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為         。

(5)若用右圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#xa0;     (填序號(hào))。

 (6)若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2,測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%,假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確,可能的原因主要有                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)5 題型:簡(jiǎn)答題

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)

如下表:

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(diǎn)(℃)

16.6

-89.5

-73.5

沸點(diǎn)(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。

(2)該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外,還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):                        、                    。

(3)酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),為提高1-丁醇的利用率,可采取的措施是      。

(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí),需要經(jīng)過(guò)多步操作,下列圖示的操作中,肯定需要的化學(xué)操作是___________(選填答案編號(hào))。

 

(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ;某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí),若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái),其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,還可能                       。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:簡(jiǎn)答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它們?cè)有驍?shù)的大小關(guān)系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿,其形成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個(gè)電子后其3p軌道將全充滿。B+離子比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 元素A簡(jiǎn)單氫化物中A原子的雜化類型是________,B、C、D的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____(用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_______。元素E的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式,晶胞分別如圖a和b所示,則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實(shí)際含有的E原子的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)___________。

(3)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點(diǎn)從高到低的順序是:________。

(4)金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2—→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成,則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

對(duì)①乙醇②淀粉③油脂④蛋白質(zhì)的說(shuō)法,不正確的是

A.等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時(shí),③釋放的能量更大

B.①能使④失去生理活性而變性

C.①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得

D.③和④在人體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物相同

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)4 題型:選擇題

下列操作正確的是

A.只有②                      

B.②③

C.③④                                      

D.全部錯(cuò)誤

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)3 題型:計(jì)算題

以白云石(化學(xué)式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

(1)研磨的作用是                   。

(2)該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是              、           (寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3,而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取,白云石輕燒的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

(4)加熱反應(yīng)的離子方程式為                                                    。

(5)①加熱反應(yīng)時(shí),在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示,請(qǐng)?jiān)谙聢D畫(huà)出373k的曲線。

②由圖可知,隨著溫度升高:                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)2 題型:簡(jiǎn)答題

碳和碳的化合物廣泛的存在于我們的生活中。

(1)根據(jù)下列反應(yīng)的能量變化示意圖,2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

(2)在體積為2L的密閉容器中,充人1 mol CO2和3mol H2,一定

    條件下發(fā)生反應(yīng):

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

    測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示:

    ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,H2O的平均反應(yīng)速率v(H2O)=              。

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是         (填編號(hào))。

     A.升高溫度              B.將CH3OH(g)及時(shí)液化移出

     C.選擇高效催化劑    D.再充入l mol CO2和4 mol H2

(3) CO2溶于水生成碳酸。已知下列數(shù)據(jù):

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)( 25℃)

Ka1= 4.30 × 10一7

 Ka2= 5.61× 10一11

Kb = 1.77× 10一5

現(xiàn)有常溫下1 mol·L-1的( NH4)2CO3溶液,已知:NH4+水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Kb,

CO32-第一步水解的平衡常數(shù)Kh=Kw/Ka2。

①判斷該溶液呈      (填“酸”、“中”、 “堿”)性,寫(xiě)出該溶液中CO32-

發(fā)生第一步水解的離子方程式                。

②下列粒子之間的關(guān)系式,其中正確的是                               。

   A.c(NH4+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>(NH4+)

   B.c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

   C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

   D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

   (4)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中,利用特

 殊電極材料以CO和O2為原料做成電池。原理如圖所示:通入CO的管口是     (填“c”或“d”),寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式:           。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考名師推薦化學(xué)--預(yù)測(cè)16 題型:選擇題

某溫度時(shí),在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B.若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率減小

C.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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