Question

7．Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni²⁺．

（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³和sp²．
（4）Ni（CO）₄是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為43℃，熔點(diǎn)為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類(lèi)型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 （1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個(gè)電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式；
（2）單鍵中含有一個(gè)σ鍵，雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵；
（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化方式；
（4）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；
（5）價(jià)電子數(shù)相等、原子個(gè)數(shù)相等的微粒為等電子體；Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)．

解答 解：（1）鎳原子核外電子數(shù)是28，鎳原子失去最外層2個(gè)電子變成基態(tài)Ni²⁺，根據(jù)構(gòu)造原理知，基態(tài)Ni²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）已知丁二酮肟的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有13個(gè)單鍵，和2個(gè)雙鍵，則共含有15個(gè)σ鍵，所以1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15mol；
故答案為：15；
（3）甲基上碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為sp³雜化，連接甲基的碳原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)且不含孤電子對(duì)，為sp²雜化，
故答案為：sp³和sp²；
（4）分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，所以該物質(zhì)為分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（5）價(jià)電子數(shù)相等，原子個(gè)數(shù)相等的微粒為等電子體，故與CO互為等電子體的二價(jià)陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)圖為，

故答案為：C₂^2-；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及等電子體、原子的雜化方式、晶體類(lèi)型的判斷、核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)均攤法確定物質(zhì)的化學(xué)式、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，難度中等．