19．氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應為2H2+4OH--4e-═4H2O和O2+2H2O+4e-═4OH-，則下列敘述正確的（　�。�
A．通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負極
B．通氫氣的一極發(fā)生的是還原反應
C．工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH值減小
D．工作時負極區(qū)附近的pH值增大

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水．

解答 解：A、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，通入氧氣的一極是正極，故A錯誤；
B、在燃料電池中，通入燃料氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，產(chǎn)物為水，工作一段時間后電解質(zhì)溶液堿性減弱，pH減小，故C正確；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O，負極區(qū)附近pH減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查原電池的工作原理，根據(jù)得失電子確定正負極，題目難度不大，注意電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于有機化合物的敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6Cl2的有機物有4種同分異構體
B．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵
C．苯與液溴混合后加入鐵粉發(fā)生了加成反應
D．1mol蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體放置在空氣中能生成A的單質(zhì)，C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A，C 元素符號：AOCMg
（2）B的離子結構示意圖：      D在周期表的位置：第三周期VIIA族．
（3）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2+．

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（4）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價陰離子為C22-，Ni（CO）4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Ni（CO）4的結構可用示意圖表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．針對實驗室制取氨氣，下列說法錯誤的是（　�。�
A．發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
B．可用濃硫酸干燥氨氣
C．可用向下排空氣法收集氨氣
D．氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NOx的處理是當今環(huán)境保護的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應有
2NO（g）+4H2（g）+O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1148kJ．mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ．mol-1
則2NO（g）+2H2（g）=N2（g）+2H2O（g）?H=-664kJ?mol-1
（2）堿液吸收法．以KMnO4作氧化劑，用NaOH溶液吸收時，NO被氧化為NO2-．反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，反應的離子方程式為NO+MnO4-+2OH-=NO2-+MnO42-+H2O．將吸收液酸化后，所得HNO2可與尿素[CO（NH2）2]反應，生成兩種無害氣體，若處理過程中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO3-和NO2-．將NO與空氣混合后通入HNO3溶液，測得尾氣中NOx體積分數(shù)隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關系如圖1所示．

 ①實驗測得，當a約為4：5時，尾氣中NOx體積分數(shù)較小，其原因是此時，n（NO）：n（NO2）=1：1，吸收后生成HNO2或n（NO）：n（O2）=4：1，吸收后生成HNO2；
 ②當a較小時，HNO3濃度增大至25%以上，尾氣中NOx體積分數(shù)增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進一步處理，其原理如圖2所示．陽極的電極反應式為NO2-+H2O-2e-=NO3-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用，回答下列問題：
（1）C原子的價電子軌道表達式為．
（2）CC14分子的空間構型是正四面體，其中心原子采取sp3雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是SO42- （填寫離子符號）．
（3）PC13屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO＜NiO （填“＞”、“＜”或“=”），原因是FeO和NiO相比，陰離子相同，陽離子所帶電荷相同，但亞鐵離子半徑大于鎳離子，所以FeO晶格能小，熔點低．
（5）已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．
（6）已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是b（填“a”或“b”）；若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質(zhì)Fe的密度為$\frac{224}{（\frac{4r×1{0}^{-10}}{\sqrt{2}}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3 （列出算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為+4，下列說法正確的是（　　）
A．鈉與W可以形成Na2W2化合物
B．Z與少量的氫氧化鈉溶液反應生成兩性氫氧化物
C．X與氫元素只能形成含共價鍵的化合物
D．WO2與XO2均為酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）MgCl2•6H2O晶體受熱水解可以生成MgOHCl，但產(chǎn)率較低，其化學方程式為MgCl2•6 H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+HCl↑+5 H2O．
I．先用空氣得到氮氣，可供選擇的裝置和藥品如圖1（還原鐵粉已干燥，裝置內(nèi)發(fā)生的反應是完全的）．

（2）連接并檢查裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5L的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經(jīng)導管的順序是（填字母代號）h→e→f→a→b→i→j．
II．將得到的氮氣通入如圖裝置參與制備堿式氯化鎂并探究氨的催化氧化反應（其中CuO的質(zhì)量為8.0g）．
（3）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（4）實驗結束時進行正確操作是C．
A．關閉活塞K，先熄滅A處酒精燈，后熄滅C、E處酒精燈
B．先熄滅A處酒精燈，關閉活塞K，后熄滅C、E處酒精燈
C．先熄滅A處酒精燈，再熄滅C、E處酒精燈，后關閉活塞K
（5）反應完畢，裝置C中的氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，甲同學設計一個實驗方案，證明裝置C中完全反應后的紅色固體中含Cu2O．己知：①Cu2O+H+═Cu2++Cu；②限選試劑：2mol/L H2SO4溶液、12mol/L H2SO4溶液、2mol/L HNO3溶液、10mol/L HNO3溶液．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取裝置C中反應后的少許固體于試管中 
步驟2：
向試管中加入2mol/LH2SO4溶液		 
溶液中出現(xiàn)藍色，說明紅色固體中含有Cu2O，Cu和Cu2O
乙同學稱量C中紅色物質(zhì)，質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，進一步確定紅色固體是Cu和Cu2O，該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol．

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