Question

【題目】【天津市紅橋區(qū)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應(yīng)速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

Answer 1

【答案】B

【解析】

t4－t5反應(yīng)速率降低，但平衡不移動(dòng)，說(shuō)明t4時(shí)刻降低壓強(qiáng)，即反應(yīng)反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，x的濃度的變化(1－0.8)mol·L－1=0.2mol·L－1，Z的濃度的變化(0.6－0.3)mol·L－1=0.3mol·L－1，X和Z的系數(shù)之比為2：3，即Y的系數(shù)為1，Y的濃度變化為0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，因此起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為(0.1＋0.4)×1mol=0.5mol，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)方程式2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，根據(jù)圖二，t5時(shí)刻應(yīng)改變溫度，正逆反應(yīng)速率升高，因此t5是升高溫度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，c(Z)=(0.6－0.3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故說(shuō)法正確；D、t5－t6時(shí)刻，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率t6比t3高，故說(shuō)法正確。化學(xué)平衡圖像題是高考高頻題，一般考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，同時(shí)要學(xué)會(huì)看圖像，一般：一看面（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度的變化、溫度變化），這些都需要夯實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)，化學(xué)平衡的計(jì)算一般采用三段式解決（主要針對(duì)一個(gè)化學(xué)平衡），此題屬于中檔題。