16．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是 （　�。�
A．可根據(jù)同周期元素的第一電離能變化規(guī)律，推出Al的第一電離能比Mg大
B．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點低于PH3
C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性
D．根據(jù)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律，推出在ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

分析 A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿、全空、半空中任意一種情況，不穩(wěn)定；
B、氨分子間存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的沸點異常高；
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），不能反映兩者的相對大��；
D、從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯誤；
B、氨分子間存在氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致沸點異常的高，所以NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8不能說明溶液一定顯酸性，故C錯．
D、ZnS遇到CuSO4溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍CuS，可說明CuS更難溶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用生產(chǎn)磷銨[（NH4）3P04]排放的廢渣磷灰石[（Ca3（P04）2）]制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的工藝流程如下：

（1）D操作a的名稱過濾，實驗室中進行此操作時用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
（2）在實驗室中操作b包括蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶．
（3）干燥機中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CaO+2SO2↑+CO2↑+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性質(zhì)．
（5）SO2的催化氧化反應(yīng)為2SO2（g）十02（g）?2S03（g）．實驗測得壓強及溫度對S02轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為SO2：7%、02：11%、N2：82%）．
壓強/Mpa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
①實際生產(chǎn)中，S02的催化氧化反應(yīng)是在常壓、400℃-500℃條件下進行．采用常壓的主要原因是常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，且增大壓強時SO2的轉(zhuǎn)化率提高不多，但成本增加較多；該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（400℃）＞K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化時使用熱交換器的原因是移去反應(yīng)中放出的熱量，使反應(yīng)后的氣體降溫并預(yù)熱未反應(yīng)的氣體．
（6）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、02外，還含有SO2、微量的S03和酸霧．下列能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的試劑組是CD．（填寫相應(yīng)字母）
a、NaOH溶液、酚酞試液  b、Na2CO3溶液、酚酞試液 c、碘水、淀粉溶液  d、KMn04溶液、稀硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl-、SO42-的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）．
物質(zhì)
 		Cl2
 
 		Br2
 		I2
 		H2
 		HF
 		HCl HBr HI
 
能量243193151436568432 366 298
根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答（1）～（5）題：
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．H2   B．Cl2   C．Br2  D．I2
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A(yù)．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X2+H2=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl2（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據(jù)是元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na+、AlO2-、OH-；試劑X是稀硫酸．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中同時具有離子鍵、共價鍵和配位鍵的是（　�。�
A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．定容容器中反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施不能提高其反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．使用催化劑
C．充入稀有氣體，增大體系壓強D．增加N2和H2的起始量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與⑤、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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