【題目】AgC1懸濁液中存在平衡AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。已知常溫下,Ksp (AgCl)=1.6×10-10 (mol/L)2。下列敘述正確的是

A. 常溫下,AgCl 懸濁液中c (C1-)= 4×10-5.5mol/L

B. 溫度不變時(shí),向AgCl 懸濁液中加入少量NaCl 粉末,平衡向左移動(dòng),Ksp減小

C. AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl) sp(AgBr)

D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1KCl 溶液等體積混合無沉淀析出

【答案】A

【解析】A. 常溫下,AgCl懸濁液中c(C1-)= c(Ag+)== =4×10-5.5mol/L,故A正確;B. 溫度不變時(shí),向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末,c(C1-)增大,抑制氯化銀的溶解,但溫度不變,Ksp不變,故B錯(cuò)誤;C. AgCl懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),故C錯(cuò)誤;D. 常溫下,將0.001 mol·L-1AgNO3溶液與0.001 mol·L-1KCl溶液等體積混合,Qc= c(C1-)×c(Ag+)=1×10-6Ksp(AgCl)=1.6×10-10,有沉淀析出,故D錯(cuò)誤;故選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 增加氣體反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,所以反應(yīng)速率加快

B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鉀溶液,生成氫氣的速率不變

C. 對(duì)于可逆反應(yīng),升高反應(yīng)體系溫度,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增加

D. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) A(g)+B(g)C(g)+D(g),保持恒溫恒容,充入氣體 He 增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從石油中裂解獲得 A 是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑,圖中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1,3 一丁二烯為原料合成 N 的流程如下:

(1)D 物質(zhì)的名稱為_____;B→C 的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。

(2)G 中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________,由 G→H 的反應(yīng)類型為_________

(3)在催化劑存在下,E 和 M 等物質(zhì)的量發(fā)生聚合反應(yīng),N 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(4)E 有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體最多有______種。

①可與 Na2CO3 溶液反應(yīng);②分子中只有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

(5)天然橡膠是異戊二烯的聚合物,其單體是 CH2=C(CH3)CH=CH2。試以異戊二烯為原料(其他無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線,請(qǐng)寫出合成路線流程圖_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:(
①加水溶解 ②加水煮沸 ③過濾 ④加稀HCl.
A.①③
B.④③
C.⑤③
D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

1反應(yīng)的ΔH________0大于小于);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在060 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____________。

2100 ℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T______100 ℃大于小于,判斷理由是____________________________________________。

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________正反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定化學(xué)用語正確的是( )

A. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2O = CO32-+H3O+

B. Ba(OH)2的電離方程式:Ba(OH)2Ba2++2OH-

C. NaHSO4在水中的電離方程式:NaHSO4= Na++H++SO42-

D. Na2S水解的離子方程式:S2-+2H2O = H2S+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

B. 電池工作時(shí)鎂片作為正極逐漸被消耗

C. 電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,固定容器中,無論以何比例混合,其密度都不變的是

A. CH4 和 C2H4 B. C3H6和 CO2

C. C2H6 C2H4 D. CO和C2H4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

步驟一,氮的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0molL的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00molLNaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點(diǎn)消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二,氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

1上述裝置A中,玻璃管的作用是________;裝置B中儀器a的名稱為_________。

2裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個(gè)酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在____(“A”“B”)處。

3步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為_________g。

4有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會(huì)造成測(cè)得氮的含量結(jié)果將_______(偏高、偏低無影響”);冰水混合物的作用是___________。

5測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是_________;出現(xiàn)淺紅色沉淀時(shí),若溶液中c(CrO42-)=0.0025molL,通過計(jì)算說明該實(shí)驗(yàn)可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______(呈現(xiàn)計(jì)算過程)。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12Ksp(AgCl)=1.8×10-10

6經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為163,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____________________,其中雙氧水的作用是__________;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_________________。

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