Question

已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子．Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．回答下列問題：
（1）這三種元素的元素符號(hào)是：X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）用電子式表示X、Y形成化合物的過程為

 

．
（3）把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為

 

，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈

 

色．
（4）當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要

 

熱量．
（5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式為

 

；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于

 

化合物．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y是Cl元素；
Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子，K層中電子數(shù)是2，則M層電子數(shù)是1，所以X是Na元素；
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以內(nèi)層電子數(shù)是10，則Y是Cl元素；
Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，則Z是Al元素，
綜上所述：X為鈉，Y為氯，Z為鋁，
（1）X為鈉，Y為氯，Z為鋁，元素符號(hào)分別為：Na、Cl、Al，故答案為：Na；Cl；Al；
（2）X、Y形成化合物為NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為，
故答案為：；
（3）Na與水反應(yīng)的現(xiàn)象為：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣體，Na元素燃燒呈黃色，故答案為：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，四處游動(dòng)，產(chǎn)生氣體；黃；
（4）斷開化學(xué)鍵要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，故答案為：放出；
（5）Cl與Al形成化合物的化學(xué)式AlCl₃，在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，則由分子構(gòu)成，它屬于共價(jià)化合物，故答案為：AlCl₃；共價(jià)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合元素周期律來分析解答，注意氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．