Question

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
• B、Y和W所形成的含氧酸均為強酸
• C、X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5：1：4：1的離子化合物
• D、上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質(zhì)量最大，熔沸點最高

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X原子核內(nèi)沒有中子的原子為H元素；如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰．在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X原子核內(nèi)沒有中子的原子為H元素；如果Y、Z和W為同周期相鄰，則最外層電子數(shù)可分別認(rèn)為是n-1、n、n+1，之和為3n，是3的倍數(shù)，而17不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰．在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，則
A．根據(jù)上面的分析可知，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，不是3的倍數(shù)，所以不是同周期相鄰，故A錯誤；
B．亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸，但都是弱酸，故B錯誤；
C．離子化合物NH₄HSO₄中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5：1：4：1，故C正確；
D．因H₂O或H₂O₂的熔沸點均比H₂S高，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查元素推斷及對應(yīng)化合物的性質(zhì)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是討論在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17的可能情況，為易錯點