（1）鍵線式 表示的分子式
 
，名稱是
 
．
（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（3）已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、
 
、
 
、尾接管、錐形瓶．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）中含6個(gè)C，14個(gè)H，主鏈含5個(gè)C，2號(hào)C上有甲基；
（2）中含酚-OH、-COOC-；
（3）苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉；
（4）蒸餾裝置需要測(cè)定餾分的溫度、冷卻餾分，以此分析還需要的儀器．
解答： 解：（1）中含6個(gè)C，14個(gè)H，分子式為C6H14，主鏈含5個(gè)C，2號(hào)C上有甲基，名稱為2-甲基戊烷，故答案為：C6H14；2-甲基戊烷；
（2）中含酚-OH、-COOC-，名稱為羥基、酯基，故答案為：羥基；酯基；
（3）苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（4）蒸餾裝置需要測(cè)定餾分的溫度、冷卻餾分，則玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、尾接管、錐形瓶，還需要溫度計(jì)、冷凝管，故答案為：溫度計(jì)；冷凝管．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握酚的性質(zhì)及蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍．則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8的體積比不可能是（　�。�
A、2：1：2
B、2：3：1
C、1：4：1
D、5：3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將m g二氧化錳與一定體積的濃鹽酸反應(yīng)，得到n L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．可確定該反應(yīng)中被氧化的濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定正確的是（　�。�
A、
m
87
mol
B、
4m
87
mol
C、
n
5.6
mol
D、
n
11.2
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1所示電解100mL 0.5mol?L-1 CuSO4溶液．該反應(yīng)的離子方程式為
 
；若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=
 
（不考慮溶液體積變化），若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入
 
（填字母序號(hào)）．
a．CuO　　　　　　b．Cu（OH）2       c．CuCO3     d．Cu2（OH）2CO3

（2）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．圖2裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol/L0.10.20
平衡濃度/mol/L0.050.050.1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1 6
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
D、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
[H2][CO]
[H2O]
它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系為
 
．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）對(duì)于反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）-Q（Q＞0），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
 
．
A．兩種不同的溫度比較：T1＞T2
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＜C
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)
（4）如圖3，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應(yīng)原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）以下說法正確的是
 
（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率）
A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高
D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下：
①將蒸餾（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)；
③向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
④向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有
 
；蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是
 
．
（2）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）步驟③的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)中
 
（寫化學(xué)式）是氧化劑．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到
 
mol電子．
（4）下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是
 
．（填序號(hào)）
A．鹽酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列論述中不正確的是（　�。�
A、18gNH4+含有的電子數(shù)為10NA
B、NA個(gè)H2SO4分子和NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量比為1：1
C、3.9g K變?yōu)镵+時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下，O2所含的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CH=CH2→R-COOH+CO2下列五種模型中小球代表質(zhì)子數(shù)小于10的原子．下列有關(guān)推斷正確的是（　　）
A、①和④代表的有機(jī)物都能與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B、②和③代表的有機(jī)物都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機(jī)物⑤中混有的有機(jī)物①
D、②和③代表的有機(jī)物所含官能團(tuán)與葡萄糖相同

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