有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍．則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8的體積比不可能是（　�。�
A、2：1：2
B、2：3：1
C、1：4：1
D、5：3：5
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣，是同溫同壓下H2密度的15倍，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol，而C2H6的相對(duì)分子質(zhì)量也為30，則滿足CH4、C3H8的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30即可，與乙烷的含量無(wú)關(guān)；根據(jù)十字交叉法計(jì)算CH4、C3H8的體積比，以此解答判斷．
解答： 解：CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣，是同溫同壓下H2密度的15倍，根據(jù)M=ρVm可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：2g/mol×15=30g/mol，由于C2H6的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則CH4與C3H8的平均相對(duì)分子質(zhì)量必須為30，即滿足CH4、C3H8的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30即可，與乙烷的含量無(wú)關(guān)，
根據(jù)十字交叉法計(jì)算CH4、C3H8的體積比，
 
CH4和C3H8的體積之比為14：14=1：1，C2H6的體積為任意體積，所以ACD正確、B錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，關(guān)鍵在于清楚相同條件下氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，注意差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過(guò)7個(gè)的有（　　）
A、已烷B、已烯
C、1，2-二溴丙烷D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2 H2O
B、向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl-
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
（1）通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
c（NaCl）=
 
mol?L-1，c（CuSO4）=
 
mol?L-1．
②t2時(shí)所得溶液的pH=
 
．
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為
 
，銅離子濃度的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由CO2和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5g?L-1，則該混合氣體中CO2和O2的體積比為（　�。�
A、2：13B、13：2
C、7：1D、1：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，a=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．nt（NH3）
 
．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=
 
．
（4）原混合氣體中，a：b=
 
．
（5）將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）
 
；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．三種氣體的濃度相等且保持不變
D．NH3的分解速率與生成速率相等
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解飽和CuCl2溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解過(guò)程中在陰極產(chǎn)生氯氣
B、該過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C、在陽(yáng)極有Cu生成
D、生成的氯氣可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢測(cè)出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A、P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M
D、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鍵線式 表示的分子式
 
，名稱是
 
．
（2） 中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
、
 
．
（3）已知苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)而溶解于碳酸鈉溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、
 
、
 
、尾接管、錐形瓶．

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