【題目】工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是（ ）

A.過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程Ⅱ中實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生

C.過程Ⅲ中的反應方程式為C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

【答案】D

【解析】

A．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨化的食鹽水中通二氧化碳氣體，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，A正確；

B．過程Ⅱ為TBA的再生過程為O2+2CuCl+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+2H2O，實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，B正確；

C．過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，C正確，

D．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理論上每生成1 mol NaHCO3，需要1 moI TBA，根據(jù)關系式TBA～CuCl～0.5 mol C2H4Cl2，因此理論上每生成1 mol NaHCO3，可得到0.5 mol C2H4C12，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后質量增加了1.6 g，則該單質可能是(　　)

A.鈣B.銅

C.鐵D.鋁

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______。

(2)H2的燃燒熱為_______，C的燃燒熱為_______。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

(4)CO的燃燒熱為_____________，其熱化學方程式為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應，示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.DMC與過量NaOH溶液反應生成CO32-和甲醇

B.CeO2可有效提高反應物的平衡轉化率

C.①、②、③中均有O—H的斷裂

D.生成DMC總反應的原子利用率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 mol·L-1NH4C1溶液中加入足量的鎂條，該體系pH隨時間變化的曲線如圖所示。實驗觀察到b點開始溶液中有白色沉淀生成。下列說法錯誤的是（ ）(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)

A.a點溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b點時，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.體系中，水的電離程度大小關系為a＞c＞b

D.常溫下，NH4C1的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究中有著重要的應用。

(1)CO催化脫硫：科學研究發(fā)現(xiàn)CoS對CO還原SO2實現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應的化學方程式為__________。

(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關數(shù)據(jù)如下：

時間

濃度

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c(NO2)/mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)/mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內(nèi)NO2的轉化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。

②下列表述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

A．CO的化學反應速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化

C．化學平衡常數(shù)K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化

③有利于提高該反應中NO2平衡轉化率的條件是_____(填序號)。

A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓

(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應形成的絡合物可作為催化烯烴反應的催化劑。Ni的羰化反應為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時反應達到平衡，測得體系的壓強為原來的。則：

①0～10 min內(nèi)平均反應速率v(Ni)=___g·min-1。

②研究表明，正反應速率v正=k正·x4(CO)，逆反應速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數(shù)，x為物質的量分數(shù))，計算T0溫度下的=__。

③T1溫度下測得一定的實驗數(shù)據(jù)，計算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關系如圖所示。當降低溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_______、_______(填字母)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：

（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液。

（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號

NaOH溶液的濃度（mol/L）

滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）

待測鹽酸溶液的體積（mL）

1

0.1000

30.05

20.00

2

0.1000

29.95

20.00

3

0.1000

28.20

20.00

①滴定達到終點的判斷是__。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲. 乙. 丙.

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結果偏高的有_____。

A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標準溶液潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.滴定前讀數(shù)時正確，滴定后俯視刻度線

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

⑤如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：

（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。

（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點高于PH3的原因是___。

（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：

離子

Sc3+

Cr3+

Fe2+

Zn2+

水合離子的顏色

無色

綠色

淺綠色

無色

請根據(jù)原子結構推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。

（5）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。

（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系，據(jù)此判斷下列說法正確的是 （ ）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.紅磷轉變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?/span>

C.S(g)+O2(g) === SO2(g)　ΔH1 ；S(s)+O2(g) === SO2(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)　ΔH>0

查看答案和解析>>

同步練習冊答案