【題目】從元素化合價(jià)升降的角度分析，下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

【答案】D

【解析】A. H2 + Cl22HCl反應(yīng)中H和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 2HClO2HCl+O2反應(yīng)中O和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C. 2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2反應(yīng)中I和Br元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y顯+3價(jià)，Cu顯+2、+3價(jià))，最早是將BaCO3、Y2(CO3)3和CuCO3混合在高溫下反應(yīng)制備的。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Y(釔)是一種重要的稀土金屬，與Sc(鈧)同族相鄰。則Y原子核外有___________個(gè)價(jià)電子。Y位于元素周期表的___________區(qū)。

（2）在BaCO3中，CO32-的空間構(gòu)型為___________，C原子采取___________雜化；BaCO3、CaCO3受熱分解分別生成BaO、CaO，BaO、CaO熔點(diǎn)較高的是___________ (填化學(xué)式)。

（3）基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為___________。

（4）若YBa2Cu3O7-x(0≤x≤0.5)材料在T ℃下有超導(dǎo)性，當(dāng)x=0.2時(shí)，n(Cu3+)∶n(Cu2+)=___________。

（5）銅有兩種氧化物:CuO和Cu2O，后者比前者的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，原因是___________。

（6）如圖是某種超導(dǎo)材料A的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式為___________。若A的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm，則晶體的密度為___________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. “酸溶”中加熱或攪拌或適當(dāng)增大硫酸濃度均可加快溶解速度

B. 濾渣的主要成分是SiO2和Fe

C. “沉鐵”過(guò)程中生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式為: FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋ 2CO2↑。

D. “氧化”Fe(OH)2漿液時(shí)，可用氯氣代替空氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1:5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相對(duì)分子質(zhì)量為504）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過(guò)程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1:3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料，實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅

如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

（2）上圖裝置中NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（3）步驟二中，水浴加熱所需儀器有_________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)；洗滌的目的是______________________________________________。步驟二的濾液中可能含有CO32-，寫出檢驗(yàn)CO32-的方法_______________________________________。

（4）影響產(chǎn)品產(chǎn)量的主要因素有________________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)得到2.42g樣品(只含CuO雜質(zhì))，取此樣品加熱至分解完全后，得到1.80g固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實(shí)線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是（　�。提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）

C. 圖中x點(diǎn)表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)

D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Cu。將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖（1）所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①溶液X是____________溶液；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________________；

（2）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖（2）。

①電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為______________________________。

②電極B處除了通O2外，還需通入的物質(zhì)A為__________。

③電池工作時(shí)，電池內(nèi)部CO32-的物質(zhì)的量__________（填“增大”、“減少”或“不變”）。

（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定某鐵碳合金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

完成下列填空：

（1）m g鐵碳合金中加入過(guò)量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②______________________________________。

（2）加熱時(shí)A中碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，B中的現(xiàn)象是__________；C的作用是______________________________。

（3）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E稱重b g。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________________（化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能的原因是__________________。

（5）乙同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是___________（回答一條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)。下列解釋或推理合理的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

I中，a.b兩極均有氣泡產(chǎn)生

II，a極上析出紅色固體

III，a極上析出灰白色固體

A. Ⅰ中電解一段時(shí)間后，c(Na2SO4)一定增大

B. 由Ⅱ中反應(yīng)H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃導(dǎo)管將H2通入CuSO4溶液中，也會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀

C. Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)2Ag++Cu===Cu2++2Ag

D. I中，a極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案