Question

【題目】已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol·L-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像（實線）。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論不正確的是（　　）[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

B. 圖中x點的坐標(biāo)為（100，6）

C. 圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)

D. 把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)pAg=-lgc(Ag+)，求出c(Ag+)；
B、x點c(Ag+)=10-6mol/L,根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
C、x點c(Ag+)=10-6mol/L,反應(yīng)完全；
D、因為Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小。

A、圖中原點pAg=0 ,則Ag+的濃度為: c(Ag+)=1mol/L,即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1，故A正確；
B、x點c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mol/L即沉淀完全，則 AgNO3與NaCl恰好反應(yīng),n(NaCl)=n(AgNO3)=1×10×10-3=0.01mol,所以V(NaCl)=n/c=0.01/0.1=0.1L=100mL，即x點的坐標(biāo)為（100，6）,故B正確；
C、x點c(Ag+)=10-6mol/L,一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5 mol/L 完全沉淀，所以圖中x點表示溶液中AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，故C正確；
D、與AgCl相比,碘化銀的Ksp(AgI)更小,所以把0.1mol·L-1的NaCl換成0.1mol·L-1NaI,則溶液中c(Ag+)更小,則pAg更大，圖象不符,故D錯誤；
綜上所述，本題選D。