14．下列反應中，可能在有機物中引入羧基的是（　　）
A．鹵代烴的水解B．有機物RCN在酸性條件下水解
C．醛的氧化D．烯烴的氧化

分析 A．水解時-X轉化為-OH；
B．RCN在酸性條件下水解生成ROH；
C．醛的氧化中，-CHO轉化為-COOH；
D．烯烴的氧化生成醛或酮．

解答 解：A．水解時-X轉化為-OH，則鹵代烴水解可引入羥基，故A不選；
B．RCN在酸性條件下水解生成ROH、HCN，可引入羥基，故B不選；
C．醛的氧化中，-CHO轉化為-COOH，引入羧基，故C選；
D．烯烴的氧化生成醛或酮，碳碳雙鍵轉化為-CHO或羰基，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答該題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意官能團的變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知有機物A～G之間存在如下轉化關系，除D以外其他物質均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30．
回答下列問題：

（1）D的化學名稱為乙酸．
（2）①的反應類型為消去反應，②需要的試劑和反應條件是濃硫酸、加熱．
（3）C中含氧官能團的名稱為羥基，F(xiàn)的結構簡式為C6H5CH=CH2．
（4）C+D一一E的化學方程式為+CH3COOH+H2O．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構體有9種，其中分子中有五種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結構簡式為．
①苯環(huán)上有兩個側鏈
②分子中含有兩個甲基
③能發(fā)生水解反應且水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色
（6）寫出用甲苯為原料（其他無機試劑任選）制備苯甲酸苯甲酯的合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①實驗步驟：連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性的KMnO4溶液；
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關閉a；
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入表中相應位置．
滴加的溶液氯  水氨  水
沉淀的化學式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因為S2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實驗室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于有機物的說法錯誤的是（　　）
A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可觀察到紅棕色褪去
B．烴的衍生物至少由三種元素組成
C．    的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構）
D．己烷有5種同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗方法不能證明HA為弱酸的是（　　）
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導電性
C．測量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數(shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數(shù)據(jù)列表如下：
有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm -30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
（1）在反應中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加；判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應加入c，吸收反應中產生的某些有影響的雜質氣體（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
（3）裝置B中豎直的長導管起安全管的作用，其原理是當B中的壓強過大時，安全管中液面上升，從而調節(jié)B中氣壓相對穩(wěn)定．
（4）若產物中有少量Br2，最好用d洗滌除去（填寫正確選項前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
發(fā)生反應的化學方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9℃，過度冷卻會使凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1mol有機物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應

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