2．1mol有機物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），下列說法不正確的是（　　）
A．X的分子式為C8H14O4
B．M的烴基上的一氯代物有5種
C．可用酸性高錳酸鉀溶液檢測草酸是否具有還原性
D．X和M均可發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應

分析 1mol有機物X在稀硫酸和加熱條件下水解生成1mol草酸（H2C2O4）和2molM（C3H8O），則X應為C3H7OOCCOOC3H7，M（C3H8O）為飽和一元醇，結合烴基-C3H7的同分異構體解答該題．

解答 解：A．X為C3H7OOCCOOC3H7，分子式為C8H14O4，故A正確；
B．M的烴基為-C3H7，可為CH3CH2CH2-或（CH3）2CH-，分別有3、2種H原子，則烴基上的一氯代物有5種，故B正確；
C．草酸具有還原性，可被高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．X含有酯基，M為飽和醇，都不能發(fā)生加成反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構混合性質，為高頻考點，側重于有機物官能團的性質的考查，綜合考查學生分析能力和化學知識的綜合運用能力，題目難度大不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，可能在有機物中引入羧基的是（　�。�
A．鹵代烴的水解B．有機物RCN在酸性條件下水解
C．醛的氧化D．烯烴的氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應．
該同學向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃．但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學進行如下實驗．
回答下列問題
（1）向FeSO4溶液和反應后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結論是原溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+．
（2）該同學通過查閱資料，認為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究．

Ⅰ．打開活塞a、關閉b，并使甲裝置中反應開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關閉a，一段時間后再停止甲中反應．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應重復進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②裝置乙的試劑為水．
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側裝置中殘留的NO2．
④該實驗可得出的結論是NO、NO2可以與Fe2+水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe3+不行．
（3）該同學重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應的實驗，觀察到了預期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩，反應的離子方程式為Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如表：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
試回答下列問題：
（1）（填寫元素符號）①H③C⑤O ⑦Na⑨S
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為NH3，用電子式表示其形成過程為3H•+→．
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：NaOH＞Mg（OH）2 （填化學式）．
⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是：HClO4＞H2SO4 （填化學式）．
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是，在該化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學式中只能表示一種物質的是（　�。�
A．C3H7OHB．CH2OC．C2H6OD．C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應生成酯的種類有（不考慮立體異構）（　　）
A．16種B．8種C．12種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H20O2的有機物w有如圖所示轉化關系，則符合條件的W的結構簡式有（　　）
A．4種B．8種C．16 種D．36 種

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性

Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為_____________，C為_____________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛_____________的尾氣吸收裝置

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①__ __，②_____ ．

Ⅱ.探究FeBr2的還原性，

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的方法或操作

(3)實驗證明：還原性Fe2+ > Br－請用一個離子方程式來證明： ；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。

[來源:學*科

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

查表得知HI的穩(wěn)定性遠不如HF，在HI的合成過程中存在下列平衡：

①H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＝-14.9kJ/mol

②H2(g)+I2(s)2HI(g) △H＝+26.48kJ/mol

向2L的密閉容器中，加入1 mol H2(g)和2 molI2(g)發(fā)生反應①，達到平衡后，測得放熱5.96kJ，將容器壓縮體積至1L，當各氣體組分濃度不再改變時，測反應放出的熱量，就可以計算出平衡體系中I2(g)的體積分數(shù)。很據(jù)反應①②還可以得出I2(g)I2(s) △H＝-41.38kJ/mol。上面描述中，沒有涉及到哪位化學家提出的理論( )

A．阿伏加德羅 B．門捷列夫 C．蓋斯 D．勒夏特列

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