Question

8．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+xD（g），經2min后B的濃度減少了1.2mol/L，下列反應速率的表示正確的是（　�。�

• A． 用A表示的反應速率是0.8mol/（L•min）
• B． 2min末時的反應速率，用B表示為0.6mol/（L•min）
• C． 用C表示的反應速率是0.4mol/（L•min）
• D． 若用D表示反應速率是0.8mol/（L•min），則x=2

Answer 1

分析 經2min后B的濃度減少了1.2mol/L，則v（B）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），結合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算．

解答 解：經2min后B的濃度減少了1.2mol/L，則v（B）=$\frac{1.2mol/L}{2min}$=0.6mol/（L•min），
A．A為固體，不能表示反應速率，故A錯誤；
B．反應速率為平均速率，不能計算瞬時速率，故B錯誤；
C．由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，C表示的反應速率是0.6mol/（L•min）×$\frac{2}{3}$=0.4mol/（L•min），故C正確；
D．若用D表示反應速率是0.8mol/（L•min），$\frac{0.8}{0.6}=\frac{x}{3}$，解得x=4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應速率與化學計量數(shù)的關系，為高頻考點，把握化學速率之比等于化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意A、B為易錯點，題目難度不大．