3．以下轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH

分析 A．氧化鋁不溶于水；
B．Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
C．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
D．Na與水反應(yīng)生成NaOH．

解答 解：A．氧化鋁不溶于水，則氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，故A選；
B．Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2可一步實(shí)現(xiàn)，故B不選；
C．Fe$\stackrel{FeCl_{2}或HCl}{→}$FeCl2可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；
D．Na$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH可一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．上述三種因素中，與外界條件有關(guān)的是③．
（2）配制100mL2mol•L-1的 H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為----mL；需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100ml容量瓶；若配制溶液時(shí)，玻璃棒和燒杯未洗干凈，則所配溶液的濃度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的鋅，則生成標(biāo)況下氫氣的體積為0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．20℃時(shí)，鋁的密度為2.7 g/cm3，則1個(gè)Al原子的體積為（$\frac{10}{{N}_{A}}$）cm3
B．25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C．25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D．0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）某井水的硬度較大，主要是因?yàn)槠渲泻休^多的D．
A．Cl- 和SO42-  B．HCO3-  C．Na+D．Ca2+和Mg2+
（2）對于永久硬度的硬水可采用藥劑法和離子交換法進(jìn)行軟化．其中藥劑軟化法常用①石灰和②純堿；首先應(yīng)該加入的是③石灰，目的是④應(yīng)先加石灰，后加純堿，這樣過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，其中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為（寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的只寫出離子反應(yīng)方程式）⑤CaO+H2O=Ca2++2OH-、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生產(chǎn)過程有①二氧化硫的制備 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，其中需要凈化的氣體是①，原因是防止在接觸室中催化劑中毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2HI（g） $\stackrel{△}{?}$H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．HI、H2、I2的濃度相等B．HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
C．HI、H2、I2在密閉容器中共存D．容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．學(xué)會正確使用藥物，提高生活質(zhì)量．
①寫出一種常見抗酸藥的主要成分氫氧化鎂（或氫氧化鋁、碳酸鈣、碳酸氫鈉）；．
②非處方藥的標(biāo)識是OTC．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．食物的酸堿性是食物本身能電離出來H+或OH-？是否味覺上有酸味的食物就是酸性食物？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義，請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是DE．
A．若反應(yīng)速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
（2）若某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）．在該溫度下，分別將0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定體積的密閉容器中，當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，該反應(yīng)向逆方向進(jìn)行
（3）在一個(gè)2L的密閉容器中充入一定量的SO3發(fā)生反應(yīng)：其中SO3的變化如下圖所示：從10 min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c（填圖象中的字母序號）．
（4）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57kJ•mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是C

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．若P2＞P1，則化學(xué)平衡常數(shù)KA＞KC
（5）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ/mol
②CH4（g）+4NO （g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160KJ/mol
請寫出1molCH4還原NO2生成N2、CO2、H2O氣態(tài)物質(zhì)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．

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