15．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．H2O2→H2OC．H2→H2OD．Zn→Zn2+

分析 必須加入還原劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中為氧化劑發(fā)生的還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑發(fā)生，故A選；
B．O元素的化合價(jià)升高，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H元素的化合價(jià)升高，可加氧化劑發(fā)生，故C不選；
D．Zn元素的化合價(jià)升高，可加氧化劑發(fā)生，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氰、硫、碳的氧化物有多種，其中S02和N0x都是大氣污染物，對它們的研究有助于空氣的凈化．
（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2 （g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+C1NO （g） K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）                           K2 △H2＜0 （Ⅱ）
4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù) K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，l0min 時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．
測得 l0min 內(nèi) v （C1NO）=7.5×103 mol•L-1•min-1，NO的轉(zhuǎn)化率 a1=75%．
其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率a2＞ a1（填“＞”“＜”或“=”）
（3）消除汽車尾氣，可以通過反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）實(shí) 時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時(shí)，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．
（4）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題． NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2．己知NO2-的水解常數(shù)K=2×10-11mol•L-1，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c（NO2-）和c（HNO2） 的比值為50．
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，飽和亞硫酸中c（SO32- ）=6.3×10-8 mol•L-1．將0.1mol•L-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中，不能（填“能”或“不能”）生成BaSO3，原因是c（Ba 2+ ）．（SO32- ）=6.3×10-8×0.1=6.3×10-9＜Ksp=5.48×10-7，所以不能產(chǎn)生沉淀  （請寫出必要的推斷過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．1000ml某無色待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（所加試劑均過量）：（已知：NH4++OH-（濃）=NH3↑+H2O）

（1）原溶液中肯定存在的離子是（除Na+）CO32-、HCO3-、SO42-、K+、NH4+，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+．
（2）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．寫出沉淀A溶于稀硝酸的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）將濾液A和沉淀A分開的操作是過濾，洗滌．洗滌的操作是沿玻璃棒繼續(xù)向漏斗中加水至剛好浸沒沉淀，待水自然流下后重復(fù)操作2-3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．以下轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3--＞Al（OH）3B．Cu--＞CuCl2C．Fe--＞FeCl2D．Na--＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖所示，則從溶液中提取綠礬晶體采用的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道癥狀反應(yīng)和水楊酸中毒反應(yīng)等，出現(xiàn)中毒表現(xiàn)時(shí)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知化合物I的分子式為C11H14O2，其合成路線如圖所示：

查閱資料有如下信息：
i  A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
ii  R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH2CH2OH；
iii  F為苯的同系物．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，D所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）C的名稱為2-甲基-1-丙醇，H的分子式為C7H8O．
（3）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：2（CH3）2CHCH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$ 2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有12種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積比為1：2：2：1：6，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中有Ba2+、Mg2+、Ag+，現(xiàn)用①KOH溶液，②K2SO4溶液，③KCl溶液，將三種離子逐一沉淀并分離的過程中，用到的分離方法及次數(shù)分別是（　�。�
A．洗滌，2次B．過濾，2次C．分液，3次D．過濾，3次

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同步練習(xí)冊答案