電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：電解質(zhì)溶液的導電性
專題：
分析：醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加氨水，氨水先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，氯化氫完全反應后，氨水再和醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關(guān)系分析解答．
解答： 解：氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氯化氫反應生成強電解質(zhì)氯化銨，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氯化氫完全被中和后，一水合氨繼續(xù)電離與弱電解質(zhì)醋酸反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；醋酸也完全反應后，繼續(xù)滴加氨水，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，
故選D．
點評：本題考查了酸堿中和溶液電導率的變化，明確電導率與離子濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解質(zhì)的強弱、離子濃度的變化來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀實驗中起催化作用．裝置如圖，實驗步驟如下：
①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水溶解，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②把步驟①中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全部變成黑色氧化銅為止；③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為b g；④稱取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣．請回答下列問題：
（1）上述各步驟操作中，需要用到玻璃棒的是
 
 （填寫前面所述實驗步驟的序號）．
（2）由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率（實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比）為
 

（3）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①一④后還應該進行的實驗操作是
 
 （按實驗先后順序填寫字母序號）．
a．過濾   b．烘干    c．溶解    d．洗滌  e．稱量
（4）但有很大一部分同學認為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用．你認為還應該進行的另一個實驗是
 
．
（II）．實驗室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
（1）下列有關(guān)配制該溶液的敘述正確的是
 

A．稱取32g無水硫酸銅，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
B．稱取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
C．稱取40g無水硫酸銅，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
D．稱取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．溶解  B．用膠頭滴管滴加水至刻度線  C．洗滌所用儀器2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中   D．稱量  E．反復顛倒搖勻  F．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
其操作正確的順序依次為
 
．
（3）選用的主要儀器有：①托盤天平，②藥匙，③燒杯，④
 
⑤
 
⑥
 
．
（4）回答下列問題
①在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應冷卻至室溫，否則會使?jié)舛?div id="eak66tb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“偏高”偏低”
“無影響”，下同）；
②洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后要振蕩，若不振蕩會使?jié)舛?div id="rtf22op" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若仰視會使?jié)舛?div id="o7htdtn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
④用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達刻度線，會使?jié)舛?div id="gcxyq2h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
⑤使用潔凈的容量瓶前，瓶中殘留有少量蒸餾水，會使?jié)舛?div id="qhc7utu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室有一瓶漂白粉，某研究性學習小組欲探究該漂白粉的成分，現(xiàn)進行如下實驗：
【原理分析】
工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，請寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：
 
．漂白粉久置會變質(zhì)，請寫出該漂白粉變質(zhì)的化學方程式：
 
，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假設(shè)2：該漂白粉部分變質(zhì)，含
 
；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCl2、CaCO3．
【設(shè)計實驗方案】請設(shè)計實驗驗證假設(shè)2是否正確，并填寫下表中空格．
限選實驗試劑：蒸餾水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液、澄清石灰水、NaOH稀溶液．
       實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟I：取少量樣品于一支試管中，向其中加入適量             ，塞上帶導管的單孔塞，將導管另一端插入盛有足量              的試管中 
步驟II：
 		 

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科目：高中化學 來源： 題型：

進入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”．目前鄭州市汽車保有量達230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變                   
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變          
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
（2）氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽車啟動后，氣缸溫度越高，
單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4：1，1300℃時，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應達到平衡時，測得NO為8×10-4mol，該反應的平衡常數(shù)K≈
 
．
（3）汽車燃油不完全燃燒時生成CO，有人設(shè)想按下列反應除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
△H＞0，該設(shè)想能否實現(xiàn)？
 
（填“能”或“不能”），原因是
 
．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學方程式表示其原理：
 
．
（5）某科研機構(gòu)設(shè)計傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：
Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）；
寫出NiO電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖1所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）用70%的硫酸制取SO2，反應速率比用98%的硫酸快，原因是
 
．
（3）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（4）進行實驗過程Ⅴ時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨綠色）
提出假設(shè)：FeCl3與 SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色．某同學設(shè)計如圖2實驗，證實該假設(shè)成立：

①溶液E和F分別為
 
、
 
．
②請用化學平衡原理解釋步驟3中紅棕色溶液顏色變?yōu)闇\綠色的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮（NO）能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉（NaNO2），某小組同學設(shè)計了如圖所示裝置（夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略）．

（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
（填儀器接口的字母編號）．連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是
 
．
（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：
 
．裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有
 

（3）裝置C的作用是
 
．
（4）某同學經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮．裝置D中充分反應后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：
 
（寫出檢驗步驟及現(xiàn)象）．
（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　　）
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五種溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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同步練習冊答案