下列說法正確的是（　�。�
A、鹽溶液都是中性的
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關
C、NaHCO3溶液顯酸性
D、碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+）
考點：鹽類水解的原理
專題：
分析：A、能水解的鹽溶液不一定是中性的；
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關；
C、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子會發(fā)生水解反應；
D、當氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時，溶液會顯示堿性．
解答： 解：A、能水解的鹽溶液不是中性的，有的顯示酸性，有的顯示堿性，故A錯誤；
B、鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關，強酸強堿鹽顯示中性，強酸弱堿鹽顯示酸性，強堿弱酸鹽顯示堿性，故B錯誤；
C、NaHCO3溶液中碳酸氫根離子會發(fā)生水解反應，溶液顯示堿性，故C錯誤；
D、Na2CO3溶液顯堿性，是因為碳酸根離子水解，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機物可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇
C、甲酸甲酯D、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究苯和溴的取代反應，甲用如圖所示的裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯與溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)裝有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯和溴發(fā)生了取代反應．

（1）裝置I中①的化學方程式為
 
，
 
．
（2）①中長導管的作用是
 
．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是
 
，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用
 
試劑洗滌．洗滌后分離產(chǎn)品應使用的儀器是
 
．
（4）甲做實驗時，乙觀察到燒瓶中液體沸騰并有紅棕色氣體從導管中逸出，提出必須先除去紅棕色氣體，才能驗證錐形瓶中的產(chǎn)物，原因是
 
．
（5）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是
 
，b中的試劑是
 
，比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是：（答出兩點即可）①
 
；②
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是用KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖．
下列示意圖中，能正確表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，使用滴定管時第一步操作的是
 
，實驗中使用的錐形瓶和堿式滴定管分別只用水洗滌則所測得的醋酸濃度分別會
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
若幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
則該醋酸溶液的準確濃度為
 
．
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：回答下列問題：
醋酸濃度（mol?L-1）0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是：
 
，寫出醋酸電離的方程式
 
．
（2）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示200℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關系，圖Ⅱ表示平衡時平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（　�。�
A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（A）=0.08 mol?L-1?min-1
B、若0～5 min時容器與外界的熱交換總量為m kJ，則該反應的熱化學方程式可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H=+5m kJ/mol
C、200℃時，若在第6 min再向體系中加入催化劑，可使v正＞v逆
D、200℃時，平衡后再充入2 mol C，則達到平衡時，化學平衡常數(shù)變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗n molAB
B、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定．則完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量均不變的是（　　）
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理是探索化學反應內(nèi)在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在．請利用化學反應原理的相關知識回答下列問題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應生成大量的二氧化碳滅火．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）學校運動場邊的鐵制護網(wǎng)容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：
 
．
（3）學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除．請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用：
 
．
（4）我們所使用的自水一般要經(jīng)過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

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