分析 (1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流出;
(2)分析元素中化合價(jià)變化,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,減小氯氣溶解度,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;氯氣有毒,直接排放能夠引起污染,需要進(jìn)行尾氣處理;
(4)依據(jù)氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸結(jié)合硫酸和鹽酸無漂白性解答;
(5)配制450mL溶液,應(yīng)選擇500ml容量瓶,依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量.
解答 解:(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子,使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng),保證液體順利流出,打開分液漏斗,發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下,可能的原因是分液漏斗瓶塞未打開;
故答案為:分液漏斗上端活塞未打開;
(2)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià),高錳酸鉀做氧化劑,氯化氫中-1價(jià)氯部分升高為氯氣中0價(jià),氯化氫做還原劑,依據(jù)得失電子守恒,則氯氣系數(shù)為5,高錳酸鉀系數(shù)為2,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)方程式:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8 H2O;反應(yīng)中消耗2mol高錳酸鉀,則有10mol氯化氫被氧化,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;
故答案為:2;16;2;2;5;8; 1:5;
(3)濃鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以利用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體,減小氯氣溶解度,濃硫酸具有吸水性,能夠干燥氯氣;氯氣有毒,直接排放能夠引起污染,需要進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以用裝有氫氧化鈉溶液的E吸收過量的氯氣;
故答案為:吸收Cl2中的HCl;吸收Cl2中的H2O;吸收尾氣,防止污染空氣;
(4)氯氣與二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,鹽酸和硫酸不具有漂白性,
故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)配制450mL溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需稱量的NaOH的質(zhì)量為:0.4mol•L-1×0.5L×40g/mol=8.0g,
故答案為:500 mL容量瓶;8.0 g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯溴碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),題目難度中等,涉及氧化還原反應(yīng)的配平、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、化學(xué)方程式書寫等知識(shí),明確氯氣的制備原理和性質(zhì)是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na | B. | Mg | C. | Cu | D. | Zn |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①④②⑤③ | B. | ④①②⑤③ | C. | ②⑤④①③ | D. | ④⑤②①③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
組分 | HCOOCH3 | H2O | HCOOH | CH3OH |
物質(zhì)的量/mol | 1.00 | 1.99 | 0.01 | 0.52 |
反應(yīng)時(shí)間范圍/min | 0~5 | 10~15 | 20~25 | 30~35 | 40~45 | 50~55 | 75~80 |
平均反應(yīng)速率/(10-3mol•min-1) | 1.9 | 7.4 | 7.8 | 4.4 | 1.6 | 0.8 | 0.0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 4.8 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 6.7 |
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