有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到電子,其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同;C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是地殼中含量僅次于鋁的金屬元素,其合金用途最廣,用量最大。

(1)BD形成的非極性分子中中心原子的孤電子對數(shù)是________,中心原子的雜化軌道類型為________。

(2)A分別與B、C、D能形成電子數(shù)為10的化合物,它們的沸點由高到低的順序是________(寫分子式),它們的穩(wěn)定性由弱到強的順序是________(寫分子式)

(3)分子ABC、BA2D的空間構(gòu)型分別是________________。

(4)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是________(用元素符號表示),第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示)。

(5)一個C的單質(zhì)分子中存在________π鍵、________σ鍵。

(6)E的三種同素異形體,晶胞如圖所示:

其中晶胞γ的堆積模型中E原子的配位數(shù)為________,該晶胞中所含原子數(shù)為________。

 

 (1)0 sp雜化

(2)H2O、NH3、CH4 CH4NH3、H2O

(3)直線形 平面三角形 (4)O>N>C N>O>C

(5)2 1 (6)12 4

【解析】 短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素只有H,故AH;由B元素原子的得失電子能力可判斷BC,其1s、2s、2p軌道各有2個電子;C元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn1,由s軌道容納2個電子可知n只能等于2,故CN;由最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系可知DO;由E在地殼中含量可知其為Fe。(1)CO形成的非極性分子為CO2,其電子式為,中心原子為碳原子,由電子式可知其中心原子無孤電子對,CO2為直線形分子,采用sp雜化方式。(2)HC、NO形成的10電子分子為CH4、NH3、H2O,常溫下水為液態(tài),沸點最高,其次為NH3,CH4沸點最低;同周期元素從左到右,氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,故穩(wěn)定性順序為CH4<NH3<H2O。(3)HCN的結(jié)構(gòu)式可以表示為HCN,空間構(gòu)型是直線形;CH2O的結(jié)構(gòu)式為,碳原子采取sp2雜化,故為平面三角形結(jié)構(gòu)。(4)同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增強,故電負(fù)性關(guān)系為C<N<O;同周期元素從左到右,第一電離能基本呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢,但由于Np軌道電子處于半充滿狀態(tài),第一電離能較大,故第一電離能關(guān)系為C<O<N。(5)N2結(jié)構(gòu)式為NN,其中含有2π鍵、1σ鍵。(6)晶胞γ為面心立方堆積,其配位數(shù)為12,該晶胞中所含原子數(shù)為1/81/24

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第6講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

對于可逆反應(yīng):4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列敘述正確的是(  )

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入的n(NH3)n(O2)45

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時,對體系充入稀有氣體并加壓,平衡總是向逆反應(yīng)方向移動

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時,若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體,平衡不移動

D.當(dāng)v(NH3)v(NO)11時,說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第2講化學(xué)常用計量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L1 NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭拥?/span>V mL時,得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g,則下列有關(guān)該實驗的說法中正確的有(  )。

沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g

恰好溶解后溶液中的NO3的物質(zhì)的量為 mol

反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol

標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L

與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為()mol

A5B4C3D2

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第1講物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法錯誤的是(  )

A.通過化學(xué)反應(yīng)無法生成新的同位素

BNaCl水溶液導(dǎo)電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化

C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第15講實驗化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

苯乙醚是一種無色油狀液體,熔點-30 ℃,沸點 172 ℃,不溶于水,易溶于醇和醚,廣泛用于有機合成中間體及制造醫(yī)藥、染料等。實驗合成的原理為:

主要實驗步驟如下:

(Ⅰ)合成:在燒瓶中(裝置如圖)加入7.53 g苯酚、3.92 g NaOH4 mL水,開動攪拌器,使固體全部溶解,加熱反應(yīng)器控制溫度8090 ℃之間,并用滴液漏斗慢慢滴加8.59 mL溴乙烷(沸點38.4 ℃),大約40 min滴加完畢,繼續(xù)攪拌1 h,冷卻至室溫。

 

(Ⅱ)分離與提純。

加入適量的水(1015 mL)使固體完全溶解,將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中,分出水相;

水相用8 mL乙醚萃取一次,與有機相合并;

有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次,分出水相,再將水相用6 mL乙醚萃取一次,與有機相合并;

有機相用無水氯化鈣干燥;

先用水浴蒸出乙醚,然后常壓蒸餾,收集148 ℃穩(wěn)定的餾分得苯乙醚;

稱量產(chǎn)品質(zhì)量3.69 g。

回答下列問題:

(1)用圖示的滴液漏斗代替普通漏斗滴液,其優(yōu)點是_______________________

(2)合成時,開動攪拌器的目的是_______________________________。

(3)控制溫度8090 ℃可采用的方法是________________,兩次用乙醚萃取的目的是________________________________________________________。

(4)蒸餾時最后溫度穩(wěn)定在148 ℃左右,其原因是_________________

_______________________________________________________。

(5)本次產(chǎn)率為12.4%,產(chǎn)率偏低的原因可能有__________________________

______________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第13講實驗方案設(shè)計與評價練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

碳酸鈉過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用醇析法制備該物質(zhì)的實驗步驟如下:

1步:取適量碳酸鈉溶解于一定量水里,倒入燒瓶中;再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2Na2SiO3),攪拌均勻。

2步:將適量30%H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中,于15 ℃左右反應(yīng)1 h。

3步:反應(yīng)完畢后再加入適量無水乙醇,靜置、結(jié)晶,過濾、干燥得產(chǎn)品。

(1)1步中,穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成兩種常見的難溶物,其化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

(2)2步中,反應(yīng)保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________

___________________________________________________

(3)3步中,無水乙醇的作用是____________________________________

(4)H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣,F(xiàn)稱取m g(0.5 g)樣品,用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液,取25.0 mL于錐形瓶中,先用稀硫酸酸化,再用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點。

配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________;

滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

 

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去),實驗步驟如下:

步驟1:按右圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:準(zhǔn)確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。

步驟3:準(zhǔn)確量取40.00 mL0.2 mol·L1 NaOH溶液兩份,分別注入燒杯和錐形瓶中。

步驟4:打開活塞K1、K2,關(guān)閉活塞K3緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間后,關(guān)閉K1、K2,打開K3;經(jīng)分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L1硫酸溶液。

步驟5:加熱至燒瓶中的液體沸騰,蒸餾,并保持一段時間。

步驟6:經(jīng)K1再緩緩?fù)ㄈ氲獨庖欢螘r間。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑,用c1 mol·L1 H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL。

步驟8:將實驗步驟17重復(fù)兩次。

步驟3中,準(zhǔn)確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________;

步驟17中,確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號);

為獲得樣品中碳酸鈉的含量,還需補充的實驗是______________________

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第12講化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅

方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;

方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。

Ⅱ.堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

水浴加熱至70 ℃左右

0.4 mol·L1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩、靜置、過濾

用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品

請回答下列問題:

(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

 

(2)2中能分別替代圖1BC裝置的是________(填裝置序號)。

(3)已知:NONO22NaOH===2NaNO2H2O2NO22NaOH===NaNO3NaNO2H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________。

(4)步驟中洗滌的目的是______________________________________

(5)步驟過濾后的濾液中含有CO32,檢驗CO32的方法是_________________________________________________________

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:

方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。

方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。

利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________

配平化學(xué)方程式:mCu(OH)2·nCuCO3________H2________Cu________CO2________H2O

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)江蘇專用 第11講有機化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應(yīng)制得。

 

下列說法正確的是(  )

A.鄰苯二甲酸酐的二氯代物有3

B.環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面

CDCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

D1 mol DCHP最多可與含2 mol NaOH的溶液反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題8電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________ 、________________________。

2)閉合K開關(guān)后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中a電極上得到的是________;電解過程中________極(填“a”“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO,特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2 ,反應(yīng)的離子方程式為________________________。

3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),且反應(yīng)完全,則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案