10．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B．24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
C．阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023
D．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，近似為6.02×1023 mol-1

分析 A、12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
B、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂原子的最外層有2個(gè)電子來(lái)分析；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，單位為mol-1；

解答 解：A、碳元素有多種碳原子，只有12g12C中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，而鎂原子的最外層有2個(gè)電子，故1mol鎂的最外層有2NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1，數(shù)值為6.02×1023，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、阿伏伽德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，單位為mol-1，數(shù)值為6.02×1023，即阿伏伽德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的定義、符號(hào)以及數(shù)值，難度不大，應(yīng)注意的是阿伏伽德羅常數(shù)的單位為mol-1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　　）2L
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．計(jì)算
（1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出，再向該溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
（3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）．
（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
（5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡(jiǎn)）
（7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．將2mol•L-1的鹽酸10mL逐滴滴加到20mL某濃度的NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)人類生存環(huán)境不會(huì)造成危害的是（　�。�
A．生活污水的任意排放B．所有綠色植物的光合作用
C．廢電池的隨意丟棄D．化肥和殺蟲(chóng)劑的大量使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖是元素周期表的一部分，其中標(biāo)出a～q14種元素，回答下列問(wèn)題：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）
①形成化合物種類最多的元素是C．
②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．
③形成的陰離子還原性最弱的是F-，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑最小的是Al3+．
（2）f與k形成化合物的電子為，此化合物是（是、否）屬于電解質(zhì)，其溶于水所克服的微粒間作用力為離子鍵．
（3）g元素所形成的單質(zhì)與e最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，實(shí)驗(yàn)室制取k元素形成的單質(zhì)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有機(jī)物苯與b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）設(shè)p的原子序數(shù)為x，q的原子序數(shù)為x+26（用x表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．
（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)現(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫(xiě)出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2．
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫(xiě)化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫(xiě)出該化合物中所含陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸（濃硫酸與水的體積比為1：1），配制1：1硫酸時(shí)所用的定量?jī)x器為b （選填編號(hào)）
a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．堿式滴定管
（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生兩個(gè)主要反應(yīng)，請(qǐng)補(bǔ)充完整反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物中，冰水對(duì)產(chǎn)物冷卻并液封，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr或CH3CH2OH（化學(xué)式，任意寫(xiě)出一種）
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d （填序號(hào)）
a．蒸餾b．用NaOH溶液洗滌  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯
（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分的橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，橡膠塞最好用錫箔包住，其原因是反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向
①Mg-AlHNO3（濃）Mg→Al
②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
④Al-CuHNO3（濃）Cu→Al
根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：
（1）實(shí)驗(yàn)①中Mg作負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．實(shí)驗(yàn)③中Mg作正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中Al電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；．
（3）實(shí)驗(yàn)④中正極的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．這樣構(gòu)成的原電池與常見(jiàn)的原電池不同，原因是鋁在濃硝酸中發(fā)生了鈍化．

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同步練習(xí)冊(cè)答案