11．20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸（密度為1g/cm3）恰好完全反應(yīng)，形成NaCl的飽和溶液，求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度，已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g．

分析 設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
根據(jù)溶解度計(jì)算飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算所得飽和溶液的質(zhì)量，求出鹽酸溶液的質(zhì)量以及加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度關(guān)系公式c=$\frac{1000ρw%}{M}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量是x
     NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40        36.5    58.5
40%×20g  7.3g    11.7g，
所以所得飽和溶液的質(zhì)量為：$\frac{\frac{11.7g}{35.1g}}{135.1g}$=45g，則鹽酸的質(zhì)量為：45g-20g=25g，加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{7.3g}{25g}$×100=29.2%，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000×1×29.2%}{36.5}$mol/L=8mol/L．
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，較好考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列溶液中陰離子濃度最大的是（　　）
A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T失去一個(gè)電子后，形成Ne原子電子層結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
　Y其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體
（1）元素X的一種同位素用來(lái)作原子量標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出工業(yè)上制取單質(zhì)Z的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反應(yīng)一段時(shí)間后的體積變化，Z離子濃度由8mol/L變?yōu)?mol/L，求這段時(shí)間生成氣體標(biāo)況下的總體積為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（1）反應(yīng)中生成的氯化鋅的物質(zhì)的量；
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）是一種相對(duì)廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料，遇水易發(fā)生反應(yīng)，在潮濕空氣中能自燃．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，按氣體流向的依次連接合理順序?yàn)閑abfgc（填儀器接口處的字母編號(hào)）．
（2）用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②③④①（用編號(hào)按正確的順序排列下列步驟）．
①關(guān)閉分液漏斗活塞                 ②收集氣體并檢驗(yàn)純度
③加熱反應(yīng)一段時(shí)間                 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥，可在D裝置前面再加一個(gè)裝置，該裝置中加入的試劑的名稱是無(wú)水硫酸銅．
（4）通過(guò)上述方法制得的氫化鎂樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鎂和其他雜質(zhì)，假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應(yīng)，而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應(yīng)）．測(cè)定實(shí)驗(yàn)樣品純度的方法步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置氣密性，裝入藥品，按如圖（固定裝置省略）所示連接儀器．

Ⅱ．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
Ⅲ．將Y形管慢慢傾斜，直到B端的水全部與A端的樣品混合．
Ⅳ．反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0mL．
回答下列問題：
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②反應(yīng)生成氫氣的體積為118.0mL．
③已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鎂的純度為69.03%（結(jié)果精確到0.01%）．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)定性實(shí)驗(yàn)，鑒別鎂粉與氫化鎂粉末（不可使用水），寫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的固體粉末，在加熱的條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，若觀察到白色固體變藍(lán)，則固體樣品為MgH2，若白色固體沒有變藍(lán)，則固體樣品為鎂粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．對(duì)氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于   燃料和濃藥的合成，實(shí)驗(yàn)室中制備對(duì)氯苯甲酸的反應(yīng)、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對(duì)氯甲苯126.57.51621.07無(wú)色難溶
對(duì)氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對(duì)氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實(shí)驗(yàn)步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對(duì)氯甲苯，在溫度為93℃左右時(shí)，逐滴滴入對(duì)氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應(yīng)2h，過(guò)濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過(guò)濾，將濾渣用冷水進(jìn)行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對(duì)氯甲苯應(yīng)選用的儀器是C．（填選儀器序號(hào)）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對(duì)氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是減少對(duì)氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過(guò)濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過(guò)濾所得濾渣要用冷水進(jìn)行洗滌，其原因是可除去對(duì)氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對(duì)氯苯甲酸的損耗．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是D（填標(biāo)號(hào)）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)象①③說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要達(dá)到一定的溫度
B．現(xiàn)象②③說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要氧氣
C．現(xiàn)象①②說(shuō)明白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低
D．現(xiàn)象②說(shuō)明紅磷不是可燃物

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