16.將13.0g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng).
(1)反應(yīng)中生成的氯化鋅的物質(zhì)的量;
(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算13.0g鋅的物質(zhì)的量,根據(jù)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,計算n(ZnCl2)、n(HCl)、n(H2),根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度.

解答 解:13.0g鋅的物質(zhì)的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol,由于和鹽酸恰好完全反應(yīng),設(shè)生成的氯化鋅的物質(zhì)的量為xmol,反應(yīng)掉的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol,生成的氫氣的物質(zhì)的量為zmol,則有:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1             2                   1                 1
0.2mol     ymol             xmol            zmol
則有:$\frac{1}{0.2mol}=\frac{2}{ymol}=\frac{1}{xmol}=\frac{1}{zmol}$
解得x=0.2mol,y=0.4mol,z=0.2mol
(1)生成氯化鋅的物質(zhì)的量為0.2mol.答:生成氯化鋅的物質(zhì)的量為0.2mol;
(2)溶液中鹽酸的物質(zhì)的量為0.4mol,故物質(zhì)的量濃度c=$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L,答:鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L;
(3)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol,在標(biāo)況下的體積V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L.答:生成氫氣在標(biāo)況下為4.48L.

點評 本題考查根據(jù)方程式的計算、常用化學(xué)計量的有關(guān)計算,比較基礎(chǔ),注意基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A.23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)目為1 NA
B.18g水所含有的電子數(shù)為NA
C.4克氫氣所含的分子數(shù)為NA
D.4gCH4所含有的氫原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.現(xiàn)有13.4g有機(jī)物A在足量的氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉,測得濃硫酸增重12.6g,過氧化鈉固體增重28g.
(1)有機(jī)物A的實驗式為C5H7
(2)有機(jī)物A中沒有(填“有”或“沒有”)氧原子.
(3)要確定A的分子式,還要知道該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,下列方法能直接測定A的相對分子質(zhì)量的是c(填字母).
a.紅外光譜法                b.核磁共氫譜法         c.質(zhì)譜法
(4)①經(jīng)測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍,則A的分子式為C10H14
          ②結(jié)構(gòu)中只有一個苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個取代基的A的同分異構(gòu)體有4種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.關(guān)于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.石油的主要成分是烴,煤經(jīng)過分餾可制得焦炭、煤焦油等產(chǎn)品
C.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.20g 40%的NaOH溶液與一定量的鹽酸(密度為1g/cm3)恰好完全反應(yīng),形成NaCl的飽和溶液,求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度,已知該溫度下NaCl的溶解度為35.1g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)(l)
B.加入催化劑,不能提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C.H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2(l)═H2O(l)+$\frac{1}{2}$O2 (g)△H>0
D.無法比較反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末.制備CuBr的實驗步驟如下:
步驟1.在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2 2小時.

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾.
步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌.
步驟4.在雙層干燥器(分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉)中干燥3~4h,再經(jīng)氫氣流干燥,最后進(jìn)行真空
干燥.
(1)實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是除去其中水中的O2(寫化學(xué)式).
(2)步驟1中:①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+;
②控制反應(yīng)在60℃進(jìn)行,實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱;
③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色完全褪去.
(3)步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解.
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化;
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇,并使晶體快速干燥.
(4)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體.
請補(bǔ)充實驗步驟【須用到SO2(貯存在鋼瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和.
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液.
③加入少量維生素C溶液(抗氧劑),蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶.
④過濾,用乙醇洗滌2~3次.
⑤放真空干燥箱中干燥.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,Ksp(Zn(OH)2)=1.0×10-17.請回答下列問題:
(1)已知溶液A中鋅轉(zhuǎn)化為鋅酸鈉(Na2ZnO2),寫出鋅與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑.
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全,Zn(OH)2沉淀制得ZnO,后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)調(diào)節(jié)溶液pH=1-2,加適量的H2O2,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O.
(4)Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離理由是膠體粒子太小,過濾時容易透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量,應(yīng)用稀硫酸酸溶解Fe3O4.若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,下列儀器中不必要用到的有③⑦.(用編號表示).
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品,滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL,則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%(K2Cr2O7的還原產(chǎn)物為Cr3+,F(xiàn)e3O4式量為232).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.組成元素相同,組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也對應(yīng)相等的不同化合物,一定互為同分異構(gòu)體
B.組成元素相同,相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物,互為同分異構(gòu)體
C.摩爾質(zhì)量相同,各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也對應(yīng)相等的不同化合物,一定是同分異構(gòu)體
D.凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì),彼此一定是同系物

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同步練習(xí)冊答案