Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

 

周期第

 

族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性強(qiáng)弱：
H₃AsO₄

 

H₃PO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第

 

族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，則R元素的名稱(chēng)為

 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）N元素處于周期表中第二周期ⅤA族；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（2）根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，把氫元素放在周期表中的ⅣA族；
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，則甲為Al，鋁離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子；
（4）R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，最外層電子數(shù)為6，處于第四周期ⅥA族；
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則COS的電子式為．

解答： 解：（1）N元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族；同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：二；VA族；＜；
（2）根據(jù)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，把氫元素放在周期表中的ⅣA族，故答案為：ⅣA；
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，則甲為Al，鋁離子與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與銨根離子，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺﹢3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄^﹢，
故答案為：Al³⁺﹢3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO₃，最外層電子數(shù)為6，處于第四周期ⅥA族，為Se元素，故答案為：C；
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則C與O、C與S均形成兩對(duì)共有電子對(duì)，COS的電子式為，用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度不大，注意掌握電子式表示物質(zhì)的形成或化學(xué)鍵的形成過(guò)程．