Question

按要求寫出下列變化：（1）（2）寫化學(xué)方程式，（3）（4）寫離子方程式
（1）實驗室用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取氨氣：

 

；
（2）氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：

 

；
（3）將Na₂O₂粉末投入水中：

 

；
（4）向AlCl₃溶液中加入足量氨水：

 

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Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫,氨的實驗室制法,硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）銨鹽和堿在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
（4）氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁；

解答： 解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）過氧化鈉和水反應(yīng)2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑，在離子反應(yīng)方程式中過氧化鈉、水、氧氣寫化學(xué)式，離子反應(yīng)式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）氯化鋁與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，則該反應(yīng)為AlCl₃+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl，一水合氨是弱堿寫化學(xué)式，其離子反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，難度不大，學(xué)生應(yīng)熟練掌握化學(xué)用語的使用．