鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C、反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高
D、正極的電極反應(yīng)為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、依據(jù)原電池原理分析，反應(yīng)中鎂失電子做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、鎂失電子生成氫氧化鎂說(shuō)明電解質(zhì)溶液是堿性溶液；
C、負(fù)極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應(yīng)過(guò)程中生成氫氧根離子；
D、正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3．
解答： 解：A、鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，分析可知鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，故A正確；
B、鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3，負(fù)極電極反應(yīng)為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，故B正確；
C、負(fù)極鎂失電子生成的鎂離子和氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，氫氧根離子濃度減小，正極電極反應(yīng)2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-過(guò)程中生成氫氧根離子，所以正極附近溶液pH增大，負(fù)極附近溶液pH減小，故C錯(cuò)誤；
D、正極是MnO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2O3，正極的電極反應(yīng)為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，主要是電極判斷，電極反應(yīng)的分析判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：
H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 

A．硫       B．砷        C．硒     D．硅
（5）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過(guò)程：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
，A、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D、E非金屬性的強(qiáng)弱
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有三瓶無(wú)色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液．甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是
 
；乙用的一種酸溶液是
 
．丙同學(xué)沒(méi)用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過(guò)程是：取樣于試管中，編號(hào)為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是
 
、
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp （BaCO3）=2.6×10-9．該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
B、BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大
C、BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中
c(S
O
2-
4
)
c(C
O
2-
3
)
=
1
26
D、BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

庚烷的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有三種的有機(jī)物有（　�。┓N．
A、2B、3C、4D、5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小溶解度越小
B、欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑越多越好
C、所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈
D、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
元素 性質(zhì)
A 一種核素的原子核內(nèi)不含中子
B 原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
C 最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
D 單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
E 在地殼中的含量位居第三
F 周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
G 該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：
 
；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋?div id="1vr1nft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）化合物BA2D2蒸氣293K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9g?L-1，實(shí)際密度為2.5g?L-1的原因是
 
．
（3）FD2中F原子的雜化類型為
 
；分子空間構(gòu)型為
 
；FD2易溶于水的原因可能是：
 
（填入序號(hào)）．
①FD2與水極性相同     ②FD2可以與水反應(yīng)
（4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：
 
．
（5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是
 
晶體．另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈
 
（選填：“酸性”、“中性”、“堿性”），原因是：
 
（用離子方程式解釋）．
（6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□
 
+□KNO3+□
 
=□K2FeO4+□KNO2+□H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案