某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L－1Na2CO3(aq)，其稱(chēng)量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度

A．偏高                                     B．偏低

C．可能偏高也可能偏低                   D．準(zhǔn)確


解析　結(jié)合天平稱(chēng)量規(guī)則，實(shí)際稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為4.7 g，最終濃度偏低。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH＝7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。

氫氧化鈉質(zhì)量(g)

氯化鈉質(zhì)量(g)

①

2.40

3.51

②

2.32

2.34

③

3.48

3.51

上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠，通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì)：

(1)苯基部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；

(2)—CH===CH2部分可發(fā)生________反應(yīng)和________反應(yīng)；

(3)該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(4)苯環(huán)上的一氯取代物有________種同分異構(gòu)體。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（  ）

A、氧化反應(yīng)

B、取代反應(yīng)

C、加成反應(yīng)

D、聚合反應(yīng)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生下列7種不同類(lèi)型的有機(jī)反應(yīng)：①加成反應(yīng)�、谌〈磻�(yīng)�、巯シ磻�(yīng)�、苎趸磻�(yīng)�、蒗セ磻�(yīng)�、藜泳鄯磻�(yīng)�、呖s聚反應(yīng)

上述反應(yīng)中可以體現(xiàn)醇羥基性質(zhì)的有(　　)

A、①④⑥⑦ 

B、③④⑤

C、②③④⑤⑦ 

D、①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

A．0.21 mol·L－1                            B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1                        D．0.26 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A．(b－a)/V mol·L－1

B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(b－a)/V mol·L－1

D．2(2b－a)/V mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

，當(dāng)它完全水解時(shí)，不可能得到的產(chǎn)物有(　　)

A．CH3CH2COOH                            B．CH3COOH

C．CH3OH                               

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是__________；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)如圖中表示NO2變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度        d．選擇高效催化劑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案