Question

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaAlO₂  ④CH₃COONa  ⑤NaOH．
已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是

 

（填編號，下同）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是

 

；
（3）在上述五種溶液中分別加入足量AlCl₃溶液，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是

 

；
（4）將CO₂通入①溶液中恰好呈中性，則溶液中2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=

 

mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,水的電離

專題：

分析：（1）溶液中溶質(zhì)濃度相同，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，電離產(chǎn)生氫氧根離子，鹽中陽離子相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答．
（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳；
（4）依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷；

解答： 解：（1）①、②、③、④是鹽，⑤是堿，濃度相同，堿的PH值最大，①、②、③、④四種鹽的陽離子相同，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氫根＞偏鋁酸，濃度相同，酸根的水解程度越大，對水的電離促進(jìn)越大；所以③溶液中水電離程度最大；
故答案為：③；
（2）①②③④都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大；
故答案為：⑤；
（3）碳酸根、碳酸氫根與鋁離子發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與二氧化碳，NaAlO₂與氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，CH₃COONa與氯化鋁不反應(yīng)，NaOH與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故答案為：①②；
（4）將CO₂通入①溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），則得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.2mol/L；
故答案為：0.2；

點(diǎn)評：本題主要考查鹽類水解等，難度中等，注意對鹽類水解規(guī)律的理解，注意掌握常見徹底雙水解反應(yīng)．