下列物質(zhì)的水溶液中，是由于促進(jìn)了水的電離而呈酸性的是（　�。�
A、H2SO4
B、NH4Cl
C、NaCl
D、CH3COONa
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離
專題：
分析：酸或堿抑制水電離、含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，水溶液中由于促進(jìn)了水的電離而呈酸性，說(shuō)明該物質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽，因?yàn)槿蹼x子水解而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．硫酸是強(qiáng)酸，在水溶液中電離出氫離子而抑制水電離，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進(jìn)水電離，從而導(dǎo)致溶液呈酸性，故B正確；
C．NaCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，不水解，不影響水電離，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進(jìn)水電離，但其溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以水的電離為載體考查鹽類水解，明確鹽的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)“誰(shuí)弱誰(shuí)水解、誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”判斷即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無(wú)水CuSO4   ②澄清石灰水 ③紅熱CuO ④生石灰  ⑤品紅溶液  ⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是（　�。�
A、①-⑤-②-⑥-④-③
B、①-⑤-⑥-②-④-③
C、③-④-②-⑥-⑤-①
D、②-⑤-①-④-③-⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
B、正四面體分子的鍵角都為109°28ˊ
C、由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定含有共價(jià)鍵
D、形成共價(jià)鍵的元素不一定是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（　�。�
A、H2O
B、CO2
C、C2H4
D、P4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作：
①過(guò)濾，②加稍過(guò)量的NaOH溶液，③向?yàn)V液中加適量鹽酸，④加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，
⑤加稍過(guò)量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶．下列各組操作順序合理的是（　�。�
A、②④⑤①③⑥
B、⑤②④①③⑥
C、④②⑤①③⑥
D、②⑤④③①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-
（1）這五種溶液中水的電離程度最大的是
 
（填編號(hào)，下同）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
 
；
（3）在上述五種溶液中分別加入足量AlCl3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是
 
；
（4）將CO2通入①溶液中恰好呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=
 
mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量（kJ）：
物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151431366298436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)問(wèn)題．
（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是
 
（填序號(hào)）A．H2   B．Cl2   C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中
 
受熱時(shí)最穩(wěn)定．
（2）下列有關(guān)化學(xué)鍵及鍵參數(shù)的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①原子或分子間的相互作用叫化學(xué)鍵
②氯分子中兩個(gè)氯原子間的距離是鍵長(zhǎng)
③鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)
④鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)
（3）下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是
 
（填序號(hào)）
A．乙炔比氮?dú)饩I但是前者比后者容易發(fā)生加成反應(yīng)
B．N2、O2、F2跟氫氣的反應(yīng)能力依次增強(qiáng)
C．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是難不揮發(fā)性酸
（4）氰氣[（CN）2]無(wú)色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似．
①寫(xiě)出（CN）2與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
②已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180．，并有對(duì)稱性，則結(jié)構(gòu)式為
 

③氰分子中碳原子為
 
雜化；一個(gè)氰分子中包含
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
③飽和NaCl（aq）
NH3CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl2
△
無(wú)水FeCl3
⑤MaCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
燃燒
煅燒MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B、第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性從上到下依次減弱
C、同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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