Question

7．將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是（　�。�

• A． 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
• B． 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
• C． 甲、乙中SO${\;}_{4}^{2-}$都向銅片移動(dòng)
• D． 產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中快

Answer 1

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，原電池中陰離子移向負(fù)極，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯(cuò)誤；
C．甲中形成的是原電池反應(yīng)，銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中是鋅直接和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中甲中硫酸根離子移向鋅片，乙中硫酸根離子進(jìn)入溶液不移向到銅片，故C錯(cuò)誤；
D．甲能形成原電池加快反應(yīng)速率，乙不能構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．