Question

18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g      ③（a+b）mol    ④Vc-9a+b/3）mol．

• A． ①④
• B． ②③
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 分情況討論：
1）當硝酸恰好反應(yīng)時，生成硝酸鐵的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)鐵離子的物質(zhì)的量計算未被還原的硝酸的物質(zhì)的量即可；
2）當硝酸過量時，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被還原的硝酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算被還原的硝酸，硝酸總量-被還原的硝酸=未被還原的硝酸．

解答 解：1）當硝酸恰好反應(yīng)時，amolFeS與bmolFeO被氧化生成Fe（NO₃）₃，根據(jù)鐵原子守恒找出鐵原子和硝酸的關(guān)系式：
amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO₃）₃→3（amol+bmol）HNO₃，所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，故②正確；
2）當硝酸過量時，amolFeS與bmolFeO生成Fe（NO₃）₃和H₂SO₄失去的電子數(shù)=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以硝酸得到（9a+b）mol電子生成一氧化氮，一個硝酸分子得到3個電子生成NO，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量=$\frac{9a+b}{3}$mol，未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=（Vc-$\frac{9a+b}{3}$）mol，故④正確；
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，難度中等，要求學生要有扎實的基礎(chǔ)知識和靈活運用知識解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．