（18分）有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。
試回答下列各問題：
（1）B元素為         （填元素符號）
（2）F元素位于元素周期表中第       周期第      族
（3）化合物B2A的電子式____________________
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                     
（5）將C、D用導(dǎo)線相連浸入B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應(yīng)為                                                              
（1）Na （2）3，ⅥA （3）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）2H2O-2e-=H2↑+2OH- 或2H++2e-=H2↑                   （每空3分，共18分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分）
X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中的相對位置如下表；X元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；Z是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）元素Q在周期表中位于第_____族，Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。
（2）Z、W、Q的原子半徑由大到小的順序為                   。（用元素符號表示其原子）。
（3）X和氫組成的化合物分子中有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______，寫出該物質(zhì)與水加成的化學(xué)方程式                。
（4）Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性
①用電離方程式表示氫化物甲的水溶液中的顯堿性的原因        ，
②在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____                 __。該反應(yīng)的氧化劑是            當(dāng)有1mol甲參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移      mol。
③Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲和Q的氫化物乙反應(yīng)生成正鹽的電子式     ，  
該化合物中所含化學(xué)鍵類型是           ，該化合物屬于        晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B、C為同一周期的主族元素，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等。A、F原子未成對電子是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占據(jù)三種不同形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/ kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
D
738
1451
7733
10540
E
578
1817
2745
11578
⑴A、B、C三種元素的電負(fù)性最大的是  ▲ （填寫元素符號），D、E兩元素中D的第一電離能較大的原因是  ▲ 。
⑵F基態(tài)原子的核外電子排布式是  ▲ ；在一定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生的光譜屬于  ▲ 光譜（填“吸收”或“發(fā)射”）。
⑶根據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式：  ▲ 。
⑷已知：F3+可形成配位數(shù)為6的配合物。組成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍(lán)綠色、綠色，為確定這3種配合物的成鍵情況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍(lán)綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向其中滴入過量的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀且質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為  ▲ 。
A．[CrCl (H2O)5]Cl2·H2O             B．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O
C．[Cr(H2O)6]Cl3                  D．[CrCl3(H2O)3] ·3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、 B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2。E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素的名稱：A______，B______，  C______，D______，E______。
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為__________________________，
它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序為_________________________。
（3）寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學(xué)方程式       ____。
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是       ____，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于       ____。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是       ____，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為       ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。試回答下列問題
(1)寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1︰2的化合物的電子式______________
(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________
(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82。該鹽化學(xué)式_______，寫出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________             ___________
(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害氣體。請寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式
_____________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn-1npn+2，則X元素的原子序數(shù)為
A．9B．10C．17D．18

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

全部由第二周期元素形成的化合物是
A．CO2B．H2OC．Na2OD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

第三主族的元素由于最外能層的p能級中有空軌道，故稱為缺電子元素。
（1）已知氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，寫出Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式____________________；
（2）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，但硼酸溶于水后，1個硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個H＋，請寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：                        （共4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

帶核的原子結(jié)構(gòu)模型是下列哪位科學(xué)家提出的
A．道爾頓B．阿伏加德羅C．玻爾D．盧瑟福

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