某密閉容器中發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反應速率加快，但平衡不發(fā)生移動的是（　�。�
A、升溫
B、加壓
C、恒容下加入一定量的H2
D、恒壓下加入氨氣
考點：化學反應速率的影響因素,化學平衡的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：影響反應速率的因素：壓強、溫度、濃度以及使用催化劑等，影響化學平衡移動的因素：壓強、溫度、濃度，根據(jù)外界條件對化學反應速率和平衡移動的影響來解答．
解答： 解：A、升高溫度，反應速率加快，化學平衡一定向著正向移動，故A錯誤；
B、加壓，化學反應速率加快，但是對于前后氣體系數(shù)和相等的反應來說，不會引起化學平衡的移動，故B正確；
C、恒容下加入一定量的H2，化學反應速率加快，化學平衡一定向著正向移動，故C錯誤；
D、恒壓下加入氨氣，體積變大，會使得反應速率減慢，消耗HI，平衡正向移動，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生影響反應速率、化學平衡移動的因素，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置
 
，該元素常見氧化物有
 
和
 
（寫出化學式）
（2）寫出B、C單質生成E的化學方程式：
 
．
（3）12克A單質充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質為
 
，其物質的量為
 
mol．
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應速率最快的是（　　）
A、粗鋅（含鉛、銅雜質）與稀硫酸反應
B、純鋅與稀鹽酸反應
C、粗鋅（含鉛、銅雜質）和稀鹽酸反應
D、純鋅與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是新一代飲用水的消毒劑，其制備原理如圖（圖中線橋表示的是用雙線橋法表示電子轉移的方向及數(shù)目的一部分），其中發(fā)生氧化反應的物質是（　�。�
A、NaClO3
B、NaCl
C、ClO2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性．一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列說法正確的是（　　）
A、上述反應中，O2發(fā)生了氧化反應
B、HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C、上述反應中HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應的離子方程式為Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列粒子不具有氧化性的是（　�。�
A、Cl2
B、H+
C、Mg
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改變下列條件之一，溶液中醋酸的電離平衡不移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、加水
C、加少量NaCl晶體
D、加少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請回答．
（1）包裝標簽上鈣含量是指
 
（填“單質鈣”、“碳酸鈣”或“鈣元素”）．
（2）家庭廚房里可選用
 
檢驗此鹽中含有碳酸鈣．
（3）為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數(shù)．

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