Question

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）D元素在元素周期表中的位置

 

，該元素常見氧化物有

 

和

 

（寫出化學(xué)式）
（2）寫出B、C單質(zhì)生成E的化學(xué)方程式：

 

．
（3）12克A單質(zhì)充分燃燒后的產(chǎn)物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶質(zhì)為

 

，其物質(zhì)的量為

 

mol．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂、B為O元素、C為Na；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于O，故A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂、B為O元素、C為Na；A原子的最外層上有4個電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于O，故A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)=8-2=6，則D為S元素，
（1）D為S元素，在元素周期表中處于第三周期第VIA族，該元素常見氧化物有SO₂和SO₃，
故答案為：第三周期第VIA族；SO₂、SO₃；
（2）鈉在氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂ ，
故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂ ；
（3）12克碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，充分燃燒后生成1molCO₂，1L 1mol/LNaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量=1L×1mol/L=1mol，n（CO₂）：n（NaOH）=1：1，故發(fā)生反應(yīng)：CO₂+NaOH=NaHCO₃，所得溶液的溶質(zhì)為NaHCO₃，由方程式可知其物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：NaHCO₃；1；
（4）碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．