下列粒子不具有氧化性的是（　�。�
A、Cl2
B、H+
C、Mg
D、CO2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：處于元素最高價(jià)很火中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性，而處于元素最低價(jià)的微粒不具有氧化性，以此來解答．
解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，故A不選；
B．H元素的化合價(jià)為+1價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故B不選；
C．Mg元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，不具有氧化性，故C選；
D．C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)與微粒性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)很有意義．
（1）薯片等容易擠碎的食品，宜選用充氣袋裝．不應(yīng)該充入的是
 
．
A．氮?dú)?nbsp;          B．二氧化碳         C．氧氣
（2）為使面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑．因?yàn)樗?div id="nmp2qzt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①熱穩(wěn)定性差    �、谠黾犹鹞丁�     ③產(chǎn)生二氧化碳  　  ④提供鈉離子
A．②③B．①③C．①④
（3）苯甲酸鈉（C6H5COONa）是常用的食品防腐劑．下列描述錯(cuò)誤的是
 
．
A．苯甲酸鈉屬于鹽類          B．苯甲酸鈉能溶于水       C．苯甲酸鈉屬于烴類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣與甲烷的混合氣體中，若氧氣與甲烷的質(zhì)量比為4：1（極易爆炸），則其體積比為（　　）
A、2：1B、1：1
C、1：4D、1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，NA個(gè)Ar分子占有的體積為22.4L
D、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0，下列操作一定能使其反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、升溫
B、加壓
C、恒容下加入一定量的H2
D、恒壓下加入氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳蠈?shí)驗(yàn)室安全措施的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B、酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C、堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)
B、燃燒一定會(huì)放出熱量
C、燃燒一定有氧氣參加
D、燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　　）
A、NaN3是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成358.4L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義．

（1）用CO合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；在容積為1L．的密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量和溫度、時(shí)間的關(guān)系曲線如圖1所示．
則該正反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
催化劑
CH3OH+H2O．
①常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖2所示：由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖3所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=
 
．能使平衡體系中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的措施有
 
（任寫一條）．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種．

①甲醇蒸汽重整法．主要反應(yīng)為；CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）；設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol CH3OH（g），體系壓強(qiáng)為P1，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，體系壓強(qiáng)為P2，且
P2
P1
=2.2，則該條件下CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖5所示．則當(dāng)
n(O2)
n(CH3OH)
=0.25時(shí)．CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為
 
．在制備H2：時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．

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