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能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?Z（g），反應過程中測定的部分數據見下表（　�。�
反應時間/minn（X）/moln（Y）/mol
02.002.40
101.00
300.40
下列說法正確的是（　　）
A．溫度為200℃時，上述反應平衡常數為20，則正反應為吸熱反應
B．若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則n（X）＞1mol/L
C．保持其他條件不變，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，到達平衡后，X轉化率增大
D．保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，則v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產物 B．O2F2即是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是

A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應

B．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶2

D．反應②中Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗事實的解釋中正確的是

選項

問題

解釋

A

實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中，形成的水溶液能導電

氨氣是電解質

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—物質結構與性質】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是_________。

（6）若晶胞的棱長為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．某同學設計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理 ①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為y g，滴定管的讀數為a mL．
②稱取x g AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與燒瓶內物質充分反應，記錄滴定管的讀數為b mL．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH溶液，與燒瓶內物質充分反應．
④打開K2，通入空氣一段時間（填入該步應進行的操作），稱得D裝置的質量為z g．
（4）數據分析：①AlN的質量分數為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假設該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vmmol/L）．
溫度/℃K1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鉬酸銨[（NH4）2MoO4]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS2，還含有鐵銅等硫化物雜質），可通過下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應II在20～40℃時，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應I生成鉬酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
反應II產生粗產品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
（3）已知MoO3在三種酸中的溶解度如圖：
反應I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影響產品產率
（4）過濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質離子，該硫化物為（NH4）2S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO3，提高產物純度．
（6）對比方法I，方法II的優(yōu)點有無氮氧化合物產生、工藝流程簡單．

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