能正確表示下列反應的離子方程式是
A.濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體:SO2+2OH-=SO32-+H2O
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
反應時間/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. | 溫度為200℃時,上述反應平衡常數為20,則正反應為吸熱反應 | |
B. | 若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后縮小容器體積為原來一半,則n(X)>1mol/L | |
C. | 保持其他條件不變,向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體,到達平衡后,X轉化率增大 | |
D. | 保持其他條件不變,若再向容器中通入0.10molX氣體,0.10molY和0.10molZ,則v(正)<v(逆) |
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科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.氧氣是氧化產物 B.O2F2即是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48LHF,則轉移0.8mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是
A.反應①~⑥均屬于氧化還原反應
B.反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數之比為1∶2
D.反應②中Cl2只作氧化劑
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科目:高中化學 來源:2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關實驗事實的解釋中正確的是
選項 | 問題 | 解釋 |
A | 實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4-、SO42-、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B | 含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+ | 含有Ag+的溶液必然含有NO3-,在酸性條件下,可氧化Fe2+ |
C | 將氨氣通入水中,形成的水溶液能導電 | 氨氣是電解質 |
D | 在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色 | 發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學—物質結構與性質】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是 ,X和Y中電負性較大的是 (填元素符號)。
(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是________________。
(3)X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示,則圖中大球代表的離子是_________(填離子符號)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價,該反應的化學方程式是_________。
(6)若晶胞的棱長為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。
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科目:高中化學 來源:2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加,且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是
A. 單質的沸點:W>X B. 陰離子的還原性:Y >Z
C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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