【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號）。

（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是________________。

（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是__________。

（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中大球代表的離子是_________（填離子符號）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（6）若晶胞的棱長為a cm ,則R2M晶體的密度為=___________g·cm–3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。

陽離子

Na+

Al3+

Fe3+

Cu2+

Ba2+

陰離子

OH－

Cl－

CO32－

NO3－

SO42－

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；

②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。

（1）據(jù)此推斷A的化學(xué)式為：A ；

(2)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是 ，原因是 (用離子方程式說明)。

(4)步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是 mL。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線。

試回答下列問題：

（1）A物質(zhì)與H2發(fā)生加成反應(yīng)后，產(chǎn)物的名稱為(系統(tǒng)命名) ；合成路線中反應(yīng)③所屬反應(yīng)類型為 。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程為 。

（3）有機(jī)物D中總共有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其核磁共振氫譜的峰面積比為 。

（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

（5）E的同分異構(gòu)體(含苯環(huán))總共有 種，寫出一種同時滿足下列兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。要求：① 屬于芳香族化合物。②不能與金屬Na反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)實驗中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是

A. 定性檢驗SO，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 為了提高KMnO4溶液的氧化能力，可用鹽酸將其酸化

C. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l–，用HNO3酸化的AgNO3溶液

D. 配制FeCl2溶液時通常加少量H2SO4酸化，減小其水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D．氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH－=SO32－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆甘肅省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-

C．肯定不含有SO32- D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省綿陽市高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）

A. 點燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗氫氣的純度

B. 未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕

C. 酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

D. 用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進(jìn)行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na2S溶液，出現(xiàn)難溶于強(qiáng)酸且陰陽離子個數(shù)比為1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、BAgNO3、CCa（CH3COO）2E、K2CO3F．FeSO4
（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2 H2O=4Fe（OH）3．
（3）D與E的溶液反應(yīng)離子方程式是：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3 ↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．ICl的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl→．ICl制備裝置圖如圖，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；

已知：ICl的熔點為27℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl（1）+Cl2（g）═ICl3（1）．
（1）盛裝濃鹽水的儀器名稱是分液漏斗；裝置C中的試劑名稱是濃硫酸．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；不能用裝置F代替裝置E，理由是裝置F中的水蒸氣會進(jìn)入裝置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂（M=880）的不飽和度．進(jìn)行如下兩個實驗．
實驗1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應(yīng)后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液  作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導(dǎo)致V1偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
③若V1=15，00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為5．

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