【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應(yīng)如下:

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中,v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)的是__________(“A”“B”)。T1時(shí),向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1 mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)ii,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

(2)過(guò)二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為________________________

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過(guò)二硫酸銨?偡磻(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。

NaHS的電子式為____________________Ksp(HgS)=_____________________。

【答案】 ABC B 33.3%

【解析】(1). ①跟據(jù)化學(xué)反應(yīng)平均速率公式,COSH2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,二者化學(xué)反應(yīng)速率相等,在整個(gè)反應(yīng)中,始終有v(COS)=v(H2S),故 ABC三點(diǎn)全部符合;②反應(yīng)ii的焓變?yōu)椋?/span>

745+580+436-339*2-1076kJ/mol=7 kJ/mol,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高有利于正反應(yīng)進(jìn)行,所以(K)B;T1溫度時(shí),正逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)相等均為1,設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化COSxmol/L,則容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:c(COS)=(0.2-x)mol/L,c(H2)=(0.1-x)mol/L,c(H2S)=xmol/L,c(CO)=xmol/L, ,可得x=1/15,則COS的平均轉(zhuǎn)化率為:;

(2). Ag+作為催化劑,S2O82-、Mn2+與水為反應(yīng)物,SO42-MnO4-為生成物,同時(shí)生成H+,離子方程式為:②由題意得出反應(yīng)方程式為:H2SO4+(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2,寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式為:2H++2SO42—S2O82-+H2↑;

(3). ①S原子核外電子最外層有6個(gè)電子,其與H原子共用一對(duì)電子,從Na原子獲得一個(gè)電子,從而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為;反應(yīng)的平衡常數(shù),則

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是合成某藥物的中間體,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:以有機(jī)物A為原料合成X的流程如圖所示(部分條件省略):

(1)步驟①的反應(yīng)類(lèi)型為____

(2)D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____ 。

(3)步驟⑥中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______;碳酸鈉的作用是_________。

(4)1mol B最多可消耗H2的物質(zhì)的量為______mol。

(5)利用可制備某線性結(jié)構(gòu)高分子酚醛樹(shù)脂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(6)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基;

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是____________________________。

(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:__________

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是(
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(

A. H2→2H的過(guò)程需要吸收能量

B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

C. Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 由石墨制取金剛石需要吸收能量,說(shuō)明金剛石比石墨更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/LNaOH溶液480 mL

1)填表:

配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤(pán)天平

____________________________

2)若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說(shuō)明)。

3)下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________(填字母)

A.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B.選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C.在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

D.在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,可快速制取少量氣體,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

1)若 A30%H2O2溶液,BMnO2 ,C盛有氫硫酸(H2S)飽和溶液,旋開(kāi)E后,C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象,寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)若A中裝有濃鹽酸,B中裝有固體KMnO4 ,C中盛有KI淀粉溶液,旋開(kāi)E后,B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_______;C中的現(xiàn)象是:___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等體積NaClMgCl2,AlCl3三種溶液分別于等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl,MgCl2,AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(

A.123B.321C.632D.111

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)。

1氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及如下反應(yīng):

①2NO2(g)NaCl(s) NaNO3(s)NOCl(g)

②4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)

③2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)

設(shè)反應(yīng)①②③對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3,則K1、K2K3之間的關(guān)系為____________。

2300 ℃時(shí),2NOCl(g) 2NO(g)Cl2(g)。正反應(yīng)速率的表達(dá)式為vk·cn(NOCl)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān)),測(cè)得速率與濃度的關(guān)系如表所示:

序號(hào)

c(NOCl)/mol·L1

v/mol·L1·s1

0.30

3.60×109

0.60

1.44×108

0.90

3.24×108

n________k________。

31 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)1 mol Cl2(g),在不同溫度下測(cè)得c(NOCl)與時(shí)間t的關(guān)系如圖A所示:反應(yīng)開(kāi)始到10 min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v(Cl2)________ mol·L1·min1

4在密閉容器中充入NO(g)Cl2(g),改變外界條件[溫度、壓強(qiáng)、、與催化劑的接觸面積]NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不屬于脂肪族化合物的是 ( )

A. 甲烷 B. 氯乙烯 C. 硝基苯 D. 乙基環(huán)己烷

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