Question

11．標準狀況下，將VL HCl氣體通入1L水中，得到密度為d g/ml的鹽酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于$\frac{ω}{2}$
• B． 此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
• C． c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
• D． ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

Answer 1

分析 A．稀鹽酸的密度大于蒸餾水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量的2倍，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶質(zhì)）+m（溶劑）}$×100%分析；
B．鹽酸濃度越大其密度越大，鹽酸密度大于水密度，等質(zhì)量鹽酸和水，水的體積大于鹽酸體積；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算溶液體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
D．根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶質(zhì)）+m（溶劑）}$×100%計算分析．

解答 解：A．稀鹽酸的密度大于蒸餾水的密度，等體積混合后所得溶液的質(zhì)量稀鹽酸質(zhì)量的2倍，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶質(zhì)）+m（溶劑）}$×100%，所得混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于$\frac{ω}{2}$，故A錯誤；
B．鹽酸濃度越大其密度越大，鹽酸密度大于水密度，等質(zhì)量鹽酸和水，水的體積大于鹽酸體積，所以二者混合后溶液體積大于混合前鹽酸體積的二倍，則其物質(zhì)的量濃度小于原來的$\frac{1}{2}$，即小于$\frac{c}{2}$ mol/L，故B正確；
C．HCl物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol，其質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000g，計算溶液質(zhì)量為：（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，則溶液體積為$\frac{1000+\frac{36.5V}{22.4}}{1000d}$L，故溶液濃度c=$\frac{\frac{V}{22.4}}{\frac{1000+\frac{36.5V}{22.4}}{1000d}}$=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$mol/L，故C正確；
D．HCl物質(zhì)的量為$\frac{V}{22.4}$mol，其質(zhì)量為$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，1L水的質(zhì)量為1000g，計算溶液質(zhì)量為：（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=$\frac{m（溶質(zhì)）}{m（溶質(zhì)）+m（溶劑）}$×100%=$\frac{\frac{36.5V}{22.4}}{1000+\frac{36.5V}{22.4}}$=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確物質(zhì)的性質(zhì)、溶液稀釋特點等知識點為解答關(guān)鍵，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，題目難度中等．