2.以下是我;瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗,請你參與并完成相關實驗:
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中,滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次,求出滴定中所用標準液體積的平均值.
根據(jù)以上操作,回答下列問題:
(1)從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器,用序號回答:bdeg.
a.250mL容量瓶   b.1000mL容量瓶   c.堿式滴定管   d.酸式滴定管
e.燒杯           f.燒瓶             g.膠頭滴管     h.表面皿
(2)設⑤中所得標準液平均值為7.50mL,則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1,該醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4,加入水的體積:醋酸的<鹽酸的(填“>”、“=”或“<”).
(3)若滴定管用水洗凈后,未用標準液潤洗,則食醋的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若錐形瓶用水洗凈后,再用待測液潤洗,則食醋的濃度偏高.
(4)該實驗選用的指示劑最合適的是B.
A.甲基橙       B.酚酞       C.石蕊
(5)如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分,下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是B.
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.5mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5mL
D.②是溫度計,讀數(shù)是2.5℃

分析 (1)依據(jù)配制溶液體積選擇合適的容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選用儀器,食醋用酸式滴定管盛裝;
(2)根據(jù)反應關系式NaOH~CH3COOH計算食醋中醋酸的濃度;醋酸是弱酸,部分電離;
(3)并用公式c(待)=$\frac{c(標)×V(標)}{V(待)}$分析誤差;
(4)恰好完全反應時生成醋酸鈉,溶液呈堿性,根據(jù)指示劑的變色范圍選擇;
(5)根據(jù)滴定管、量筒、溫度計的構造及正確使用方法進行解答.

解答 解:(1)用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻,需要的儀器有:天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶,用酸式滴定管裝食醋,
故答案為:bdeg;
(2)標準液平均值為7.50mL,NaOH溶液的濃度為0.10mol•L-1,反應關系式為:NaOH~CH3COOH,
氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:7.50×10-3L×0.10mol•L-1=7.50×10-4 mol,食醋的濃度為:c(CH3COOH)=$\frac{n(C{H}_{3}COOH)}{V(食醋)}$=$\frac{7.50×1{0}^{-4}mol}{10×1{0}^{-3}L}$=0.75mol/L;
醋酸是弱酸,部分電離,在醋酸與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,稀釋前鹽酸中氫離子濃度比醋酸大得多,所以要使均稀釋至pH=4,讓酸性一致,鹽酸加的水要多一些,
故答案為:0.75;<;
(3)滴定管用水洗凈后,未用標準液潤洗,使標準液變稀,最后達終點時消耗的標準液的體積增大,則結(jié)果偏高;錐形瓶用水洗凈后,再用待測液潤洗,使醋酸物質(zhì)的量增多,消耗的標準液增多,則結(jié)果偏高;
故答案為:偏高;偏高;
(4)恰好完全反應時生成醋酸鈉,溶液呈堿性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,酚酞的變色范圍是8.2-10.0,故選酚酞做指示劑,
故答案為:B;
(5)A.量筒上沒有0刻度值,故A錯誤;
B.量筒精確值為:0.1mL,圖②中液體體積為2.5mL,故B正確;
C.滴定管精確度為0.01mL,故C錯誤;
D.溫度計有0刻度且0刻度下還有數(shù)據(jù),故D錯誤;
故答案為:B.

點評 本題考查了溶液配制與中和滴定實驗,注意熟練掌握滴定管、量筒、溫度計等儀器的構造及正確使用方法,能進行數(shù)據(jù)處理和計算,能對實驗進行誤差分析,試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
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19.恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g),發(fā)生反應:MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:
反應時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2)/mol
02.002.000
20.80
41.20
下列說法正確的是( 。
A.反應在0~2 min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=0.6 mol•L-1•min-1
B.反應在2~4 min內(nèi)容器內(nèi)氣體的密度沒有變化
C.若升高溫度,反應的平衡常數(shù)變?yōu)?.00,則正反應為放熱反應
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO,到達平衡時n(CO2)<0.60 mol

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20.下列實驗中,所采取的操作方法、對應現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項目的操作現(xiàn)象和結(jié)論
A實驗室制較純凈乙烯將濃硫酸、乙醇混合液加熱至170℃,產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色,說明除去了SO2,得到純凈乙烯氣體
B檢驗淀粉的水解程度向混合溶液中直接加入銀氨溶液,加熱沒有出現(xiàn)銀鏡,說明淀粉還沒有水解
C驗證甲烷與氯氣發(fā)生取代反應將過量的氯氣與甲烷混合,光照一段時間后滴入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,證明發(fā)生取代反應
D比較碳酸與醋酸的酸性強弱用pH計測定0.1mol•L-1的碳酸氫鈉和醋酸鈉的pH值碳酸氫鈉溶液的pH大,證明碳酸的酸性比醋酸弱
A.AB.BC.CD.D

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17.某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品,某同學欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗,設計了如下實驗步驟:

(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;
(2)該同學用pH試紙對溶液D進行測試發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,請用離子方程式解釋其原因:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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4.X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36號元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y元素基態(tài)原子的2P軌道處于半充滿狀態(tài);M為元素周期表1~36號元素中電負性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價電子構型為3d74s2;R位于周期表第11列.回答下列問題(若需表示具體元素必須用相應的元素符號):
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C(用元素符號表示),Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于X的最簡單氣態(tài)氫化物,主要原因是NH3分子與水分子之間形成氫鍵.
(2)R元素基態(tài)原子的電子排布式為式為1s22s22p63s23p63d104s1,Z、M形成化合物M2Z2的電子式為
(3)X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8,該配合物中提供空軌道的是Co,提供孤對電子的是CO(填化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關“電離平衡”的敘述正確的是( 。
A.電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時,分子的濃度和離子的濃度相等
B.電離平衡時,由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化,所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C.電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時,平衡就會發(fā)生移動
D.電解質(zhì)達到電離平衡后,各種離子的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有關鈉的化合物的說法正確的是( 。
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11.標準狀況下,將VL HCl氣體通入1L水中,得到密度為d g/ml的鹽酸溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法錯誤的是( 。
A.此鹽酸溶液與蒸餾水等體積混合后,所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于$\frac{ω}{2}$
B.此鹽酸溶液與蒸餾水等質(zhì)量混合后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C.c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D.ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

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求:(1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度?
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