Question

3．將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段時(shí)間后，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，所得分散系．
（1）所得分散系與原FeCl₃溶液是不同的分散系，其本質(zhì)原因是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同；要證明它們是不同的分散系，最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)．
（2）在制得的紅褐色液體中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么現(xiàn)象：先后寫(xiě)出與現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（3）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到純凈的FeCl₃溶液，有下列方案：
FeCl₃溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{試劑①}$A$\stackrel{試劑②}{→}$FeCl₃溶液，試劑②是HCl（填化學(xué)式）；“操作Ⅰ”為過(guò)濾（填操作名稱）．

Answer 1

分析 （1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，F(xiàn)e³⁺會(huì)水解為氫氧化鐵膠體；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大�。荒z體的特征反應(yīng)為丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應(yīng)；
（3）FeCl₃溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe（OH）₃，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液；

解答 解：（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸水中，F(xiàn)e³⁺會(huì)水解為紅褐色的氫氧化鐵膠體；膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小；膠體的特征反應(yīng)為丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒(méi)有，故兩者可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分，
故答案為：分散質(zhì)粒子直徑的大�。欢∵_(dá)爾效應(yīng)；
（2）硫酸中存在H⁺和硫酸根離子，一方面硫酸根離子帶的負(fù)電荷中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe（OH）₃是一種堿，可與H⁺反應(yīng)，故沉淀溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O；
（3）FeCl₃溶液（含NaCl）加入試劑①是氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到A為Fe（OH）₃，氫氧化鐵沉淀加入試劑②為鹽酸，氫氧化鐵溶解生成氯化鐵溶液，所以試劑②是HCl，操作Ⅰ為過(guò)濾，
故答案為：HCl；過(guò)濾；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的制備、性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別以及其特有的性質(zhì)，難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵