Question

1．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，W為N，Y為S，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，s有1個軌道，p有3個軌道，則電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X為Al，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，Z為Cu，以此來解答．

解答 解：（1）W為N，位于第二周期VA族，非金屬性O(shè)大于N，則W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）弱，
故答案為：二；VA；弱；
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，金屬性Al大于S，則Y的第一電離能比X的大，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；大；
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）①Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
②2Al（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
由蓋斯定律可知②-①×3得到3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s），△H=（-1675.7kJ•mol^-1）-（-272.0kJ•mol^-1）×3=-859.7KJ/mol，
即熱化學(xué)方程式為3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol，
故答案為：3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合物知識、電子排布來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物及反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．