10．下面對(duì)氯氣的敘述，正確的是（　�。�
A．液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性
B．氯氣沒有漂白性，但會(huì)使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色
C．在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D．氯氣有毒，可以用澄清的石灰水尾氣吸收；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸

分析 氯氣為黃綠色、有刺激性味有毒氣體，可與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，干燥的氯氣不具有漂白性，加熱或點(diǎn)燃條件下，可與金屬銅、鐵等反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．液氯不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，故B正確；
C．加熱或點(diǎn)燃條件下，可與金屬銅、鐵等反應(yīng)，常溫下，干燥的氯氣不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．澄清石灰水濃度較低，不能用于吸收尾氣，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣不具有漂白性，HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是（　　）
A．3s1　3s2B．4s1　   3s23p4C．3s2　4s2D．2s22p4　3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）十D（g），達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．3molC+1molDB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．3molC+1molD+1molBD．4molA+2molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是0.2 NA
B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數(shù)是4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
D．1 L 1.0 mol•L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等食品添加劑，下列對(duì)于過氧化鈣的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．過氧化鈣中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
C．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
D．過氧化鈣和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將8.55g Ba（OH）2固體配制成250mL溶液，再?gòu)闹腥〕?0mL加水稀釋成100mL．為了中和該100mLBa（OH）2溶液，則霈要0.5mol/L的稀鹽酸的體積（　�。�
A．4mLB．8mLC．16mLD．32mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA為阿伏加德歲常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，14.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C．50 mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．現(xiàn)以H2、O2與熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池（如圖所示，其中Y為CO2）裝置進(jìn)行電解．
寫出石墨 II電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+2CO2=2CO32-．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-e-=2N2O5+2H+．

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