16．將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，已知產(chǎn)物X難溶于水，易溶于強酸．
（1）產(chǎn)物X的化學(xué)式為FeOCl；
（2）寫出X溶于稀鹽酸的離子方程式FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）某小組將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，設(shè)計實驗證明這種單質(zhì)取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

分析 （1）依據(jù)反應(yīng)前后原子守恒分析判斷X的化學(xué)式；
（2）依據(jù)判斷出的X化學(xué)式組成，書寫X溶于鹽酸反應(yīng)的離子方程式，反應(yīng)后生成鐵離子、氯離子和水，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出；
（3）將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，可能是鐵，設(shè)計實驗檢驗是否含有鐵，顯加水溶解后過濾得到固體中加入稀硫酸或稀鹽酸看是否有氣體生成分析判斷．

解答 解：（1）將等物質(zhì)的量Fe2O3與FeCl3置于密閉管中加熱，能恰好完全反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物X，其物質(zhì)的量是反應(yīng)物總物質(zhì)的量的1.5倍，設(shè)Fe2O3與FeCl3物質(zhì)的量都是1mol，生成X物質(zhì)的量為3mol，F(xiàn)e2O3+FeCl3=3X，則依據(jù)原子守恒得到：X為FeOCl，
故答案為：FeOCl；
（2）X為FeOCl，與鹽酸反應(yīng)后生成鐵離子、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-，
故答案為：FeOCl+2H+=Fe3++H2O+Cl-；
（3）將X固體與足量鈉在隔絕空氣條件共熱，發(fā)現(xiàn)有一種新的單質(zhì)生成，可能是鐵，取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成，
故答案為：取產(chǎn)物于試管中加水充分溶解，濾出固體并洗滌，取所得固體加稀硫酸或稀鹽酸，若由氣泡產(chǎn)生，說明有鐵生成．

點評 本題考查了物質(zhì)推斷方法，原子守恒的分析應(yīng)用，注意題干條件和信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的敘述正確的是（　　）
A．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物中肯定不存在離子鍵
B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
D．乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)�！毖b飾材料         
d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O2占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．科研、生產(chǎn)中常涉及鐵及其化合物．
（1）實驗室配制FeSO4溶液時，常向溶液中加入的物質(zhì)有稀硫酸、鐵粉．
（2）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種理想的水處理劑，處理水時所起的作用是殺菌劑和吸附劑．
（3）高鐵電池是一種新型可充電、長時間保持穩(wěn)定放電電壓的電池．該電池總反應(yīng)式為3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，該電池放電時的負極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充電時陽極附近溶液的pH變小（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）高爐煉鐵過程中發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
請你寫出用CO還原FeO固體制得Fe和CO2氣體的熱化學(xué)方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向濃度均為0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，請寫出首先生成沉淀的離子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．用氨水法處理燃煤煙氣中的二氧化硫，即可消除其污染，又可得到副產(chǎn)品硫酸銨
C．某小組研究人員成功制備出了四氧化銥正離子（IrO4+），其球棍模型為，由此可判斷其中銥元素顯+9價
D．門捷列夫根據(jù)元素性質(zhì)隨元素的相對原子質(zhì)量遞增而顯現(xiàn)元素周期性變化的規(guī)律排出了第一張元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：弱酸HX（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=-55.6kJ•mol-1．則HX在水溶液中電離的△H 等于（　�。�
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（單位：kJ•mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ•mol-1
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間達平衡時體系
能量的變化
N2H2NH3
①1302分鐘放熱 46.3 kJ
②0.41.21.2/Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．達平衡時，兩個容器中NH3的物質(zhì)的量濃度相等
B．容器①中反應(yīng)從開始到剛達平衡時用NH3表示的反應(yīng)速率為v（NH3）=$\frac{1}{30}$mol•L-1•s-1
C．若容器①體積為0.3 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3kJ
D．容器②中反應(yīng)達到平衡時吸收的熱量為Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是（　　）
A．用滴定管裝標準液時應(yīng)先水洗后用標準液潤洗再裝入標準液
B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱
C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口
D．萃取實驗中振蕩分液漏斗時，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞并打開活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價
ANaClO溶液中通入過量SO2氣體ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-正確
BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSO3-+OH-═SO32-+H2O錯誤，OH-能同時與NH4+、HSO3-反應(yīng)
CNa2CO3
的水解		CO32-+H2O?CO2↑+2OH-錯誤，水解反應(yīng)不加氣體符號
D用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O錯誤，等式兩端電荷不守恒
A．AB．BC．CD．D

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